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10．下列式子中，屬于水解反應的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O-+CO32-B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCO3-+OH-═H2O+CO32-

分析 水解反應的實質是：弱酸或弱堿離子結合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程，水解反應方程式用可逆符號表示，以此分析得出正確結論．

解答 解：A、碳酸氫根離子結合水電離出的氫離子生成碳酸和氫氧根離子，即HCO3-+H2O?OH-+CO32-，故A錯誤；
B、碳酸根離子結合水電離出的氫離子生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，即CO32-+H2O?HCO3-+OH-，屬于水解反應，故B正確；
C、氨氣和水之間反應生成一水合氨，屬于反應的方程式，不是水解反應，故C錯誤；
D、碳酸氫根離子結合水電離出的氫離子生成碳酸和氫氧根離子，HCO3-+H2O?OH-+CO32-，選項中的式子是碳酸氫根離子和氫氧根離子之間反應的方程式，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生對水解反應原理的理解，難度不大，明確水解的反應原理是解答本題的關鍵，注意區(qū)分水解和電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素R 位于周期表的IB 族，其原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a-3 的元素位于ⅥB 族
B．在元素周期表中 114 號元素的上一周期同一族元素的原子序數(shù)是 82
C．具有相同電子層結構的主族元素離子為X2+、Y+，則最高價氧化物的水化物的堿性X＞Y
D．在周期表中金屬與非金屬的分界線處可以找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖1所示：
CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O
①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱．
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性．
③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分．
可能用到的信息：

沸點溶解性
丙烯酸141℃與水互溶，易溶于有機溶劑有毒
甲醇65℃與水互溶，易溶于有機溶劑易揮發(fā)，有毒
丙烯酸甲酯80.5℃難溶于水，易溶于有機溶劑易揮發(fā)
回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是分液漏斗．
（2）混合液用5%0Na2CO3溶液洗滌的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）．
（3）請寫出配制100g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器燒杯、玻璃棒、量筒．
（4）關于產品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），圖2中有2處錯誤，請分別寫出溫度計水銀球位置、尾接管與錐形瓶接口密封．
為檢驗產率，設計如下實驗：
①將油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加熱使之完全水解．
②用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00mL．
（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率54.0%．
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施通風櫥中實驗、防止明火．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl，利用反應4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．已知：
Ⅰ．反應中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的熱量；
Ⅱ．
則斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為（　�。�
A．12kJB．32kJC．115.6kJD．127.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據見下表：（　�。�
烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷
沸點（℃）-88.6-42.1-0.536.1
*燃燒熱（kJ•mol-1）1560.72219.22877.63535.6
*燃燒熱：1mol物質完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量．根據表中數(shù)據，下列判斷錯誤的是（　　）
A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
B．直鏈烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)呈線性關系
C．隨碳原子數(shù)增加，直鏈烷烴沸點逐漸升高
D．隨碳原子數(shù)增加，直鏈烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構，對其進行探究．

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅（催化劑），氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106．
步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3．如圖2．
步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖3．
試填空：
（1）X的分子式為C8H10；X的名稱為對二甲苯．
（2）步驟二中的儀器分析方法稱為質譜法．
（3）寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應的化學方程式：．
（4）寫出X符合下列條件的同分異構體結構簡式、．
①芳香烴    ②苯環(huán)上一氯代物有三種
（5）X以醋酸為溶劑在催化劑作用下用氧氣氧化得到另一種重要的化工原料PTA，查閱資料得知PTA的溶解度：25℃時0.25g、50℃時0.97g、95℃時7.17g．得到的粗產品中有部分不溶性雜質，請簡述實驗室中提純PTA的實驗方案：將粗產品溶于適量熱水中，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾出晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在25.00ml堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度處，現(xiàn)將滴定管中全部溶液放出，流入量筒內，所得溶液體積為（　　）
A．5mLB．20mLC．大于5mLD．小于5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．①處水的電離程度大于②處水的電離程度
C．②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
D．③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知2A（g）+B（g）?n C（g），在密閉容器中進行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應正反應是吸熱反應
B．反應溫度升高，A的轉化率增大
C．平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（A）小于K（B）
D．容器內氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)

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