Question

【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I	試劑		現(xiàn)象
	滴管	試管
2mL	1 mol·L-1FeSO4溶液（pH＝4）	1 mol·L-1 NaNO2溶液（pH＝8）	a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)樽厣��?/span>2小時(shí)后，無(wú)明顯變化
		1 mol·L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8）	b．持續(xù)滴加FeSO4溶液，無(wú)明顯變化。

資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+Fe2++NO。

（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

①用______溶液（填試劑名稱）檢出溶液中含有Fe3+。

②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是________________________。

③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，裝置如圖。證實(shí)了Fe2+被NO2-氧化為Fe3+。裝置左側(cè)燒杯中的試劑為：______________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中右側(cè)電極上產(chǎn)生無(wú)色氣泡，電極反應(yīng)式為_____________________，左側(cè)燒杯中的現(xiàn)象為：_____________________。

（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。

①綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣�可能�?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

②加熱實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是________________________________________。

（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應(yīng)。

序號(hào)	操作	現(xiàn)象
ⅰ	取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液	溶液立即變?yōu)樽厣?/span>
ⅱ	取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液	無(wú)明顯變化
ⅲ	分別取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液與1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸	液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣�的離子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。

②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：本實(shí)驗(yàn)條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

Answer 1

【答案】 硫氰化鉀 ②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程均有O2，但NaNO3溶液中無(wú)明顯變化 1mol/L FeSO4溶液（pH=4） NO2+e+H2O== NO↑+2OH 溶液變?yōu)辄S色 將NO通入FeSO4溶液中，溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，將NO通入Fe2(SO4)3溶液中，無(wú)明顯變化 棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成Fe2+，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進(jìn)Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀 Fe2++NO2+2CH3COOH=Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO 兩層液體界面上H+、NO3與Fe2+反應(yīng)，生成棕色的[Fe(NO)]2+

【解析】（1）①用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+。

②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認(rèn)為O2不是主要原因，理由是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程均有O2，但NaNO3溶液中無(wú)明顯變化。

③根據(jù)原電池原理，為了證實(shí)了Fe2+被NO2-氧化為Fe3+。裝置左側(cè)燒杯中的試劑應(yīng)為1mol/L FeSO4溶液（pH=4），右側(cè)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，NO2被還原成NO，產(chǎn)生無(wú)色氣體，電極反應(yīng)式為NO2+e+H2O== NO↑+2OH，左側(cè)燒杯中Fe2+被氧化為Fe3+,因此現(xiàn)象為：溶液變?yōu)辄S色。

（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是：證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)Ⅲ為對(duì)照試驗(yàn)，操作和現(xiàn)象是：將NO通入FeSO4溶液中，溶液由淺綠色變黃色最后變棕色，將NO通入Fe2(SO4)3溶液中，無(wú)明顯變化。

②加熱實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。原因是棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受熱生成Fe2+，加熱有利于Fe2+被氧化為Fe3+，促進(jìn)Fe3+水解，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。

（3）從表格知，三個(gè)實(shí)驗(yàn)為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣��?/span>NO2在醋酸溶液中將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成NO，Fe2++NO =[Fe(NO)]2+，所以離子方程式是Fe2++NO2+2CH3COOH=Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO 、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。

②ⅲ中出現(xiàn)棕色原因是兩層液體界面上H+、NO3與Fe2+反應(yīng)，生成棕色的[Fe(NO)]2+

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