下圖為普通鋅錳電池（即“干電池”）的組成和結(jié)構(gòu)示意圖，其中MnO2的作用是吸收正極放出的H2，下列說法正確的是
[     ]
A．鋅是正極，MnO2是負極
B．鋅是負極，MnO2是正極
C．鋅是正極，石墨是負極
D．鋅是負極，石墨是正極
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省杭州外國語學(xué)校2011屆高三11月月考化學(xué)試題 題型：013

普通鋅錳干電池的簡圖(如下圖所示)，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽．在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應(yīng)為：

Zn＋2NH4+＋2MnO2[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O

關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是

[　　]

A．

當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原

B．

電池正極的電極反應(yīng)式為：

2MnO2＋2NH4+＋2e－Mn2O3＋2NH3＋H2O

C．

電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．

外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有7種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，分別是鋅—錳電池中氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物。

（1）①完成并配平該氧化還原方程式：

_____________+_____________+_____________NH4Cl_____________+_____________+_____________+_____________NH3

②發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_____________，被氧化的元素是_____________。

③若有17.4 g氧化劑參與反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_____________NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

（2）普通鋅—錳干電池是利用上述反應(yīng)原理設(shè)計的，其結(jié)構(gòu)如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①電池中電解質(zhì)溶液為_______________________________________。

②正極材料為____________________________________________________；

正極電極反應(yīng)為____________________________________________________。

③放電時向_______________（填“正極”或“負極”）移動。

④普通鋅—錳電池的缺點是電量小、放電電流弱。為增大放電電流，可把負極鋅片改為鋅粉，其理由是____________________________________________________。

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