下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是(　　)
A．溫度越高，催化劑的催化效果越好
B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放
C．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
D．鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑
A
某些催化劑會(huì)因溫度過高而失去活性，即失去催化作用，故催化劑不是溫度越高催化效果越好。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在673K、30MPa下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如右圖所示。下列分析一定正確的是
A．正反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．d點(diǎn)和e點(diǎn)處的n(N2)不一樣
D．若其他條件不變，在773 K時(shí)反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比圖中d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的n(H2)大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是（  ）
A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內(nèi)，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時(shí)間內(nèi)v(逆)＞v(正)
D．12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡的本質(zhì)原因是氣體總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．將煤塊粉碎后燃燒
B．用2mol/L的鹽酸代替0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)制氫氣
C．用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末
D．將食物貯藏在冰箱中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (  )。
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．恒容,充入N2
C．恒容充入氦氣D．恒壓充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是    (　　)
①0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1醋酸分別與0.2 mol·L－1氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同
②0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率不同
③大理石塊與大理石粉末分別與0.1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率不同
④已知t℃時(shí)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0的速度為v，若降低溫度，正反應(yīng)速率加大
⑤合成氨中及時(shí)分離出氨氣后可減小反應(yīng)速率
⑥在合成氨反應(yīng)中，相同條件下在有催化劑時(shí)(a)和無催化劑時(shí)(b)速率時(shí)間圖像可用下圖一表示
⑦在合成氨反應(yīng)中，不同溫度下(T2>T1)的NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖像可用圖二表示
A．除①⑦外B．除③⑤⑥外C．除③⑤外D．除③⑥⑦外

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實(shí)驗(yàn)：在常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率比在稀硫酸中的快。查閱相關(guān)資料后得知：化學(xué)反應(yīng)速率主要由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定，其次是外界因素的影響。
(1)寫出以上反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(2)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能：假設(shè)①SO42—對(duì)鋁與H＋的反應(yīng)有抑制作用；假設(shè)②______________________________________。
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：
①____________________________________________；
②____________________________________________。
(4)如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：
①__________________________________________________；
②__________________________________________________；
③__________________________________________________；
④__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是：
A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子
B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能
C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能
D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞

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