配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正確的是
A．在托盤天平兩托盤上各放一片相同的紙，然后將NaOH放在紙片上進行稱量
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2---3次，洗滌液也移入容量瓶中
D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度相切
C

解決本題學生應(yīng)有較好的實驗技能。
A:中稱量NaOH應(yīng)放在燒杯中。
B:超過容量瓶刻度線后實驗失敗，應(yīng)重做。
C:正確，洗滌可以防止溶質(zhì)的非正常損失。
D:加蒸餾水時應(yīng)在離刻度線1-2厘米時改用膠頭滴管；加水到水平觀察凹面最低處剛好與刻度線相切。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．58.5 g氯化鈉中約含有6.02×1023個氯化鈉分子
B．標準狀況下,2.24LC2H4中含有共用電子對的數(shù)目為0.6NA
C．0.1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）(1) 5molCO2的質(zhì)量是        g；在標準狀況下所占的體積約為          L；所含的分子數(shù)目約為              個。
(2) 4.5 g水與      g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是         。
(3)將質(zhì)量比為14﹕15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為       ，氮原子和氧原子的個數(shù)比為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中完全正確的一組是（    ）
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池中，若Cu極生成0. 2 g H2，則電路通過電子0.2NA
③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦標準狀況下22. 4 L水中含分子數(shù)為NA
A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

8gA和17gB混合，在某溫度時汽化，氣體體積為480mL，若在相同條件下汽化2gA和7gB的混合物，則汽化后的體積為160mL，則A、B可能為下列哪組物質(zhì)(  )
A.C2H4、C2H2  B.C2H4、CH3OH
C.C2H2、C6H6  D.CH2O、CH3COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用8g NaOH固體配制成100mL NaOH溶液，并進行有關(guān)實驗，計算并回答問題
（1）配成NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_____;
（2）配制溶液時需要的儀器應(yīng)選擇___________
①  100mL量筒 ②100mL燒杯③100mL容量瓶 ④膠頭滴管  ⑤玻棒
（3）將所得溶液與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部反應(yīng)完，生成的氣體在標準狀況下體積為3.36L。鋁的質(zhì)量______g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）當140g鐵粉跟213g氯氣充分反應(yīng)后，加入適量的水，完全溶解后無殘余固體，加水稀釋至2L。
（1）求溶液中氯化鐵（FeCl3）的物質(zhì)的量濃度
（2）若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵（FeCl3），還需在此溶液中通入標準狀況下的氯氣多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將5.6 g 鐵粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又產(chǎn)生1.12 L氣體(標準狀況下)。試計算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量；
（2）原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）向100mL  2mol /L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL 時產(chǎn)生的沉淀為7.8 g。計算加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（請寫出計算過程，沒有過程不得分）

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同步練習冊答案