(11分)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應,生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。

(1)已知:N2(g)+ O2(g)=2NO(g)     △H=+180.5 kJ·mol1

2C(s)+ O2(g)=2CO(g)    △H=-221.0 kJ·mol1

C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5 kJ·mol1

①尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H=            。

②已知:N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1,則NO分子中化學鍵的鍵能為           kJ·mol—1

(2)某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導下,在某溫度時,按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

①前3s內(nèi)的平均反應速率v (N2) =_________________________。

②在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K =              。(只寫出計算結(jié)果)

③該可逆反應△S   0(填“>”、“<”或“=”),在_______________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。

(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     

A.負極的電極反應式為:

CO+O2—―2e-=CO2

B.工作時電極b作正極,O2-由電極a流向電極b

C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高

 

(1)①-746.5 kJ·mol1  (2分)  ②631.25(2分)

(2)①1.42×104 mol/(L·s) (2分)  ②5000(2分)   ③<,低溫(2分,各1分)

(3)B。1分)

解析:(1)①按順序?qū)⑷齻熱化學方程式編號為①②③,根據(jù)蓋斯定律③×2-①-②可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H=-746.5 kJ·mol1。

②631.25

(2)①v (N2)=v (NO) = ×=1.42×104mol·L1·s1

②反應至4s達平衡,此時

c(N2)=△c(NO)=×(10.0×104 mol·L1-1.00×104 mol·L1)=4.50×104 mol·L1

c(CO2)=△c(NO)=10.0×104 mol·L1-1.00×104 mol·L1=9.00×104 mol·L1

故化學平衡常數(shù)為:K=

==5000L·mol1

(3)該燃料電池的正極反應為:O2+4e=2O2,生成的O2由b極向a極遷移,在a極參與負極反應:CO+O2—―2e-=CO2 ,故B項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應,生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=
-746.5 kJ?mol-1
-746.5 kJ?mol-1

②已知:N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1,則NO分子中化學鍵的鍵能為
631.25
631.25
kJ?mol-1
(2)某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導下,在某溫度時,按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:

時間/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)(×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(NO)(×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
①前3s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=
1.42×10-4
1.42×10-4
mo?L-1?s-1
②在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=
5000
5000
.(只寫出計算結(jié)果)
③該可逆反應△S
0(填“>”、“<”或“=”),在
低溫
低溫
(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行.
(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動.下列說法錯誤的是
B
B

A.負極的電極反應式為:CO+O2--2e-═CO2
B.工作時電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體,控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能.下列制氫方法最節(jié)能的是
C
C
.(填字母序號)
A.電解水制氫:2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2
B.高溫使水分解制氫:2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O
 TiO2 
.
 
2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán).在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上左圖所示.
①從3min到10min,v(H2)=
0.107
0.107
mol/(L?min)-1
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
D
D
(選填編號).
A.反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3mol H2,同時生成1mol H2O
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應.該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種復合肥料,該復合肥料可能的化學式為
(NH43PO4
(NH43PO4
(只要求寫一種).
(4)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應,生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染.某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果.在一定條件下,測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如上右圖所示.空燃比約為
c
c
時,催化劑對汽車尾氣的催化效果最好.(填a、b、c、d)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應,生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染.
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=
 

(2)某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導下,按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果.
精英家教網(wǎng)
①實驗過程中除空燃比不同外,其他條件:汽車尾氣的流速、
 
等必須相同.
②在一定條件下,測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖1所示.空燃比約為
 
時,催化劑對汽車尾氣的催化效果最好.
精英家教網(wǎng)
(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如2圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動.
下列說法錯誤的是
 

A.負極的電極反應式為:CO+O2--2e-=CO2
B.工作時電極b作正極,O2-由電極a流向電極b
C.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)目前,全國多個地區(qū)為霧霾所困,氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一.消除氮氧化物有多種方法.在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應,生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染.
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180.5kJ/mo1
2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221.0kJ/mo1
C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mo1
(1)汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是
 
.汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應除去CO:2CO(g)═2C(s)+O2(g),簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù):
 

(2)汽車尾氣中轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=
 

(3)在一定溫度下,在體積2L的密閉容器中充入0.8mol NO和0.7mol CO,5s達到平衡狀態(tài),此時容器中N2的體積分數(shù)為0.25.
①達到平衡時N2平均反應速率v(N2)=
 
mol?L-1?s?1,則該反應的平衡常數(shù)K=
 
;若升高體系的溫度,K值將
 
(填“增加”、“減小”或“不變”).
②如圖,在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達到新的平衡狀態(tài).請在圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線:
(4)如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是
 

A.降低溫度                B.增大壓強同時加催化劑
C.升高溫度同時充入N2       D.及時將CO2和N2從反應體系中移走.

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