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稀土是工業(yè)味精，鄧小平同志說過“中東有石油，我們有稀土”。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列說法正確的是 （ ）

A．電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽極獲得

B．鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D．由于氧化性：Ce4+＞Fe3+，而I—有強還原性，所以鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑。

 

C

【解析】

試題分析：A、根據題給信息知，金屬鈰很活潑，應用電解法制取，電解時鈰在陰極析出，錯誤；B、鈰的四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce互為同位素，錯誤；C、用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，正確；D．由于氫碘酸有強的還原性，所以二者反應的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑，錯誤。

考點：考查金屬的冶煉、電解原理，同位素的概念，離子方程式和化學方程式的書寫。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河北省邯鄲市高三上學期摸底考試化學試卷（帶析版） 題型：選擇題

化學與生活息息相關,下列說法不正確的是

A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色

B．Si可用于制造半導體材料

C．次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑

D．經常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省石家莊市五校聯考高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

（1）L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是__________________（用元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為___________。在標況下,將A 充滿一個干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內液面上升，（假設溶質不擴散）最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為___________（精確到0.001）

（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。

（4）同溫同壓下，70mL與混合與水反應后，余下的氣體為_________，體積為_________。（填化學式）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省石家莊市五校聯考高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是

A．C2H6、H2O2、C2H5OH

B．HCl、NaCl、MgCl2

C．H2O、CO2、Na2O2

D．NaOH、NaClO、Na2O

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河北省唐山市高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：

已知：銀氨溶液制備反應為

Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O。

反應結束后試管C底部有黑色沉淀生成，分離出上層清液和底部黑色固體備用。

（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應體現濃硫酸的 （填“強氧化性”或“脫水性”）。

（2）裝置A中軟管的作用是 。

（3）為驗證上層清液中產物的成分，進行如下實驗：

a．測得上層清液pH為10。

b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)現有白色渾濁出現，同時產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。

c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現象。

①實驗c的目的是 。

②根據上述實驗現象判斷，上層清液中產物成分為 （填化學符號）。

（4）設計實驗證明黑色固體的成分是Ag：

可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈， ，說明黑色固體是Ag單質。（補充必要的實驗內容及實驗現象）

（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N2。

①寫出生成AgCl沉淀的離子反應 。

②若該反應中消耗6.6 g羥氨，理論上可得銀的質量為 g。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省紅色六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）

與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產品的物理常數

請根據以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，儀器應干燥，其原因是 。

該加熱過程中，溫度計控制 的溫度

（2）寫出制備阿司匹林的化學方程式 。

（3） ① 合成阿斯匹林時，加飽和NaHCO3的作用是 。

② 過濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是 。

（4）檢驗產品中是否含有水楊酸的試劑是 。

（5）該學習小組在實驗中原料用量：2.0 g水楊酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最終稱得產品m＝2.1 g，則所得乙酰水楊酸的產率為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省紅色六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（ ）

A．含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－

B．含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋

C．含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH) 2、K2CO3、BaCO3

D．含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省上學期高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色�，F向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為　　　　　　　　 。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為　　　　。

（4）若混合物中Cu的物質的量為n mol，則n的取值范圍為　　　　　　　　　　 。

（5）科學研究發(fā)現納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。當收集的N2體積為 3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質量為　　　　　　　　 ；

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·H2O），過程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出過程①中FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式： 。

（2）將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會腿色的是 。

A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.溴水

（3）過程③中，需要加入的物質是 （化學式）。

（4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有 。

（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃,目的是 。

 

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