1．下列物質(zhì)的主要成分不是纖維的是（　�。�
A．純棉布B．尼龍C．汽車(chē)輪胎D．晴綸

分析 纖維是指由連續(xù)或不連續(xù)的細(xì)絲組成的物質(zhì)，包括天然纖維和合成纖維．

解答 解：A．棉布中的棉花是纖維，故A錯(cuò)誤；
B．尼龍是合成纖維，故B錯(cuò)誤；
C．輪胎的合成橡膠，故C正確；
D．腈綸是合成纖維，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查纖維的種類(lèi)，側(cè)重于常識(shí)性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣．關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH3被還原B．Cl2是氧化劑
C．NH3中N的化合價(jià)為-3D．該反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．已知可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表：
T（K）9381173
K1.472.15
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷：
①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小（填“增大、減小或不變”）；
②充入氦氣，平衡不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合氣體的密度增大（填“增大、減小或不變”）．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖所示．
①?gòu)娜鐖D可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，使平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是a（選填編號(hào)）．
a．升高溫度             b．增大CO2的濃度
c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
②如果在t3時(shí)增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D畫(huà)出t3～t5時(shí)間段的v逆變化曲線．
③下列不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是b（選填編號(hào)）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再變化       d．混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）室溫下取0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol•L-1  c（H+）-c（MOH）=10-7 mol•L-1
（2）室溫下如果取0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 $\frac{a}$=$\frac{9}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素原子的核外電子排布的周期性變化
B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大
C．元素化合價(jià)的周期性變化
D．元素原子的核外電子層數(shù)的逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于氨基酸的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．人體內(nèi)氨基酸的分解代謝最終產(chǎn)物是水、二氧化碳和尿素
B．構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸分子的結(jié)構(gòu)通式可以表示為：
C．氨基酸只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)
D．兩個(gè)氨基酸通過(guò)脫水縮合形成二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置．試回答下列問(wèn)題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負(fù)極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣泡生成（或有氣體放出），試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象2H++2e-=H2↑．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．0.1mol/L下列溶液：①H2SO4；②NH3•H2O； ③NaOH； ④NaCl；⑤NH4Cl；⑥CH3COONa；⑦HCl；⑧CH3COOH；⑨Ba（OH）2．
pH值由大到小呈堿性的物質(zhì)的順序是⑨③②⑥，呈中性的物質(zhì)是④，pH值由大到小的呈酸性物質(zhì)的順序是⑤⑧⑦①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr． 
（2）觀察到A中的現(xiàn)象是反應(yīng)液微沸有紅棕色氣體充滿A容器．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，便于觀察溴苯的顏色，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

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