1．下列物質(zhì)的主要成分不是纖維的是（　　）
A．純棉布B．尼龍C．汽車輪胎D．晴綸

分析 纖維是指由連續(xù)或不連續(xù)的細絲組成的物質(zhì)，包括天然纖維和合成纖維．

解答 解：A．棉布中的棉花是纖維，故A錯誤；
B．尼龍是合成纖維，故B錯誤；
C．輪胎的合成橡膠，故C正確；
D．腈綸是合成纖維，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查纖維的種類，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢驗氯氣管道是否漏氣．關于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．NH3被還原B．Cl2是氧化劑
C．NH3中N的化合價為-3D．該反應中Cl2表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知可逆反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其溫度與平衡常數(shù)K的關系如表：
T（K）9381173
K1.472.15
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后判斷：
①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小（填“增大、減小或不變”）；
②充入氦氣，平衡不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合氣體的密度增大（填“增大、減小或不變”）．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如圖所示．
①從如圖可知，在t1時改變了某種反應條件，使平衡發(fā)生移動，反應在t2時達到平衡，改變的條件可能是a（選填編號）．
a．升高溫度             b．增大CO2的濃度
c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在圖畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．
③下列不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是b（選填編號）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              b．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再變化       d．混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）室溫下取0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol•L-1  c（H+）-c（MOH）=10-7 mol•L-1
（2）室溫下如果取0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 $\frac{a}$=$\frac{9}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素原子的核外電子排布的周期性變化
B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大
C．元素化合價的周期性變化
D．元素原子的核外電子層數(shù)的逐漸增多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于氨基酸的敘述錯誤的是（　�。�
A．人體內(nèi)氨基酸的分解代謝最終產(chǎn)物是水、二氧化碳和尿素
B．構成蛋白質(zhì)的氨基酸分子的結(jié)構通式可以表示為：
C．氨基酸只能和堿反應不能和酸反應
D．兩個氨基酸通過脫水縮合形成二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣泡生成（或有氣體放出），試用電極反應式表示該現(xiàn)象2H++2e-=H2↑．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”），Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．0.1mol/L下列溶液：①H2SO4；②NH3•H2O； ③NaOH； ④NaCl；⑤NH4Cl；⑥CH3COONa；⑦HCl；⑧CH3COOH；⑨Ba（OH）2．
pH值由大到小呈堿性的物質(zhì)的順序是⑨③②⑥，呈中性的物質(zhì)是④，pH值由大到小的呈酸性物質(zhì)的順序是⑤⑧⑦①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中反應的化學方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr． 
（2）觀察到A中的現(xiàn)象是反應液微沸有紅棕色氣體充滿A容器．
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，便于觀察溴苯的顏色，寫出有關的化學方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

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