已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷  裂時(shí)吸收熱量496kJ，氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，求水蒸氣中1mol  H-O鍵形成時(shí)放出熱量（　�。�
A、463kJ
B、557kJ
C、486kJ
D、188kJ
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量．
解答： 解：已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，則2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量484kJ，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量xKJ，根據(jù)方程式：2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，則：
484kJ=4x-（436kJ×2+496KJ），
解得x=463KJ．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，注意根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．下列推斷正確的是（　　）
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
T M層上有6個(gè)電子
X 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
Y 第三周期元素的金屬陽(yáng)離子中半徑最小
Z Z在第三周期，最外層電子數(shù)只有一個(gè)
A、非金屬性：T＞X；還原性：Y＞Z
B、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是無(wú)機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸
C、離子半徑從大到小的順序：T＞X＞Z＞Y
D、X、Z形成化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型與X、T形成化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年11月28日至12月9日在南非德班舉行了國(guó)際氣候變化大會(huì)，主要討論減碳排放問(wèn)題．從組成上分類(lèi)下列物質(zhì)可以與CO2分為同一類(lèi)的物質(zhì)是（　　）
A、SiO2
B、NaCl
C、K2CO3
D、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能除去酒精中的水的試劑是（　�。�
A、生石灰B、濃硫酸
C、食鹽D、無(wú)水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.01mol的NaHCO3加入0.1mol?L-1、50mL H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后向混合液中加入1.22g的BaCl2?xH2O，Ba2+完全沉淀，則x的值不可能是（　　）
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴，均可使酸性高錳酸鉀褪色
B、丙烷是一種清潔燃料，可用作燃料電池的燃料
C、苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、脂肪屬于天然有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4．下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A、鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃?/span>
B、氧化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8
C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱
D、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C由于它能防治壞血病，又稱(chēng)為
 
．在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說(shuō)明維生素C溶液具有
 
性；在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，說(shuō)明維生素C具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為
 
，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為
 
（用離子方程表示）
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請(qǐng)配平該化學(xué)方程式：
 
FeSO4+
 
KNO3+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
Fe2（SO4）3+
 
NO↑+
 
H2O；其中氧化劑為
 
．
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol?L-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無(wú)Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為
 
．

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