Question

2．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A₂O，11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol/L鹽酸完全反應，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問題：
（1）B的相對原子質(zhì)量24，原子序數(shù)12
（2）A和C各是什么元素？ANa，CAl．

Answer 1

分析 同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A₂O，A的最高價為+1，處于ⅠA族，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族，11.6g B的氫氧化物恰好能與200mL 2mol/L鹽酸完全反應，發(fā)生反應B（OH）₂+2HCl=BCl₂+2H₂O，可知11.6gB（OH）₂的物質(zhì)的量=0.2L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.2mol，故B的相對原子質(zhì)量=$\frac{11.6}{0.2}$-17×2=24，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則B為Mg，故A為Na、C為Al．

解答 解：同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學式是A₂O，A的最高價為+1，處于ⅠA族，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族，11.6g B的氫氧化物恰好能與200mL 2mol/L鹽酸完全反應，發(fā)生反應B（OH）₂+2HCl=BCl₂+2H₂O，可知11.6gB（OH）₂的物質(zhì)的量=0.2L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.2mol，故B的相對原子質(zhì)量=$\frac{11.6}{0.2}$-17×2=24，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，原子序數(shù)為$\frac{24}{2}$=12，
故答案為：24；12；
（2）由（1）中分析可知，B為Mg，故A為Na、C為Al，
故答案為：Na；Al．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，計算推斷B是關鍵，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．