8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　　）
A．X和Y只能形成一種化合物
B．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強
D．元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結構

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內層的2倍，則X為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，則W為S元素，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，可知Z的最外層電子數(shù)為19-4-6-6=3，Z為Al元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為C、Y為O、Z為Al、W為S元素．
A．X和Y可形成CO、CO2等化合物，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y），故B正確；
C．非金屬性O＞S，O對應的氫化物較穩(wěn)定，故C錯誤；
D．Z為Al、W為S元素，Al3+比S2-少一個電子層，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、原子序數(shù)、元素的性質推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層中其他金屬含 量過低，對實驗的影響可忽略）．

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O?Ag（NH3）2++Cl-+2H2O
③常溫時 N2H4•H2O（水合肼）在堿性條件下能還原 Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行，適宜的加熱方式為水浴加熱．
（2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2，該反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑． HNO3也能氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是會釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染．
（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中．
（4）若省略“過濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3•H2O反應外（該條件下NaClO3與NH3•H2O不反應），還因為未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl-，不利于AgCl與氨水反應．
（5）請設計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案：向濾液中滴加2mol•L-1水合肼溶液，攪拌使其充分反應，同時用1mol•L-1H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥（實驗中須使用的試劑有：2mol•L-1水合肼溶液，1mol•L-1H2SO4 ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W均為中學化學中常見物質，一定條件下它們之間有如圖轉化關系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法不正確的是（　�。�
A．若W是強氧化性的單質，則X可能是金屬鋁
B．若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性
C．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
D．若W是氧氣，則X、Z的相對分子質量可能相差48

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19．下列說法正確的是（　�。�
A．W的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸
B．室溫下，0.05mol•L-1的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的PH＞l
C．簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞M
D．Y、Z元素的單質作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用H2和O2制備H2O2的原理為①H2（g）+A（1）?B（1）△H1       ②O2（g）+B（1）?A（1）+H2O2（1）△H2巳知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發(fā)進行，下列說法正確的是（　�。�
A．△H2＞0
B．B為H2和O2制備H2O2的催化劑
C．反應①的正反應的活化能大于逆反應的活化能
D．H2（g）+O2（g）?H2O2（1）的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）．

已知：
回答以下問題
（1）反應②引入的官能團名稱是羥基．
（2）關于E物質，下列說法正確的是cd （填字母序號）．
a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應
d．存在順反異構
（3）寫出G的結構簡式．
（4）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有13種．
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應； 
②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在一定條件下的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間NO和CO濃度如表：
時間/s01234
C（NO）/mol•L-19.50×10-34.50×10-32.50×10-51.50×10-31.5×10-3
C（CO）/mol•L-19.00×10-34.00×10-32.00×10-31.00×10-31.00×10-3
下列說法正確的是（　�。�
A．-定溫度下，從開始到平衡，該反應的平衡常數(shù)逐漸增大
B．前2s內的平均反應速率v（N2）=1.75×10-3 mol•L-1•s-1
C．達到平衡時，CO的轉化率為11.11%
D．3s時NO和CO的濃度都不再變化，反應停止進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，氨常用作制冷劑
B．膽礬遇濃硫酸變白是因為濃硫酸的脫水性
C．氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應都屬于氧化還原反應
D．濃硝酸需保存在棕色瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列圖示與對應的敘述相符合的是（　�。�
A．圖1表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化
B．圖2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO調節(jié)溶液pH到4～5
C．圖3表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時的pH變化，則堿性：MOH＞ROH
D．圖4為KNO3和NaCl溶解度曲線，若除去NaCl中少量的KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液后，再冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得純凈NaCl

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