【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(10分)

血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素。回答下列問(wèn)題:

(1)C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是 (填元素符合),寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式 。

(2)下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有 ,在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”);

(4)N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:

2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂,則形成的鍵有___________mol。

(5)根據(jù)等電子原理,寫(xiě)出CN—的電子式 ,1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為 。

(6)鐵有δ、γ、α三種同素異形體如下圖所示。則γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。

 

(1)H;[Ar]3d64S2 (2)sp2、sp3; (3)> (4)3

(5);2NA (6)4;4:3

【解析】

試題分析:(1)同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大,則有電負(fù)性C<N<O,H的電負(fù)性最小。鐵的原子序數(shù)是26,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布式為[Ar]3d64S2。(2)形成雙鍵的N原子空間構(gòu)型為平面,所以為sp2雜化,形成單鍵的N原子,與NH3雜化相同,可知應(yīng)該是sp3雜化;N原子最外層有5個(gè)電子,只需要形成3條鍵即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但是圖中形成雙鍵的N原子形成了四條鍵,顯然有一條為配位鍵,可表示為

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說(shuō)明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高.由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,屬于熔點(diǎn)是NiO>FeO。

(4)N2H4中含有4個(gè)N-H單鍵,根據(jù)化學(xué)方程式可知,若反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂,則必然生成1.5mol氮?dú)狻5獨(dú)庵泻械I。而三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)鍵,因此反應(yīng)中形成的鍵有1.5mol×2=3mol。

(5)價(jià)電子數(shù)與原子數(shù)分別都相等的是等電子體,CN-與氮?dú)饣榈入娮芋w,則根據(jù)氮?dú)夥肿拥碾娮邮綄?xiě)出CN-的電子式,且CN-是離子,符合離子電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則,所以其電子式為;O22+與氮?dú)庖不榈入娮芋w,則1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA。

(6)γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為8×+6×=4,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別為8、6,則配位數(shù)之比為8:6=4:3。

考點(diǎn):考查元素電負(fù)性、原子核外電子排布、空間構(gòu)型;晶胞的計(jì)算、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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利用以下裝置能實(shí)現(xiàn)預(yù)想的是(  )

 

 

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用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,長(zhǎng)時(shí)間通電后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為

A.0.2mol  B.0.4mol  C.0.6mol    D.0.8mol

 

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[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](13分)

香豆素是一種重要香料,以下是兩種常見(jiàn)香豆素。

(1)關(guān)于香豆素和雙香豆素,下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。

A.分子中均含有酯基

B.都屬于芳香族化合物

C.雙香豆素不能使溴水褪色

D.1 mol香豆素含C=C數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

(2)寫(xiě)出香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下:

已知:(ⅰ)B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

(ⅱ)同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

②B→C的反應(yīng)類型是 。

與乙酸酐()反應(yīng),除生成外,另一種產(chǎn)物是 。

④異香豆素與香豆素互為同分異構(gòu)體,具有以下特點(diǎn):(a)含有苯環(huán);(b)含有與香豆素相似的兩個(gè)六元環(huán);(c)1 mol異香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1 mol NaOH。寫(xiě)出異香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

 

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A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則A不可能是

A.金屬單質(zhì) B.非金屬單質(zhì) C.兩性氧化物 D.堿

 

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用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-

B.若a極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C.若a、b極都是石墨,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D.若a極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出

 

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[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),13分]

(1)與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過(guò)渡元素,其基態(tài)原子的電子排布式 。

(2)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見(jiàn)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是 (填化學(xué)式)。

鍵長(zhǎng)/(pm)

B—F

B—Cl

B—Br

計(jì)算值

152

187

199

實(shí)測(cè)值

130

175

187

(3)三氟化硼分子的空間構(gòu)型是 ;三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似,如果把B-X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來(lái)計(jì)算鍵長(zhǎng),理論值與實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)結(jié)果如右表。硼鹵鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值比計(jì)算值要短得多,可能的原因是 。

(4)海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的,某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖。

①磷原子的雜化類型為 。

②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為 。

(5)已知HF與F-通過(guò)氫鍵結(jié)合成HF。判斷HF和HF微粒間能否形成氫鍵,并說(shuō)明理由。

。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當(dāng)電路中通過(guò)的電子都是0.1mol時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

A.相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:V甲=V乙

B.溶液pH值變化:甲減小乙增大

C.溶液的質(zhì)量變化:甲減小乙增大

D.電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2++2e—= Cu, 乙中負(fù)極:Mg - 2e—= Mg2+

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是( )

A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸乙酯 D.硝基苯、乙醇、乙酸

 

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