【題目】有兩份鋁粉，分別投入鹽酸中（甲）和氫氧化鈉溶液中（乙），在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積相等，則甲、乙反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4

【答案】A
【解析】解：鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反應中只有氫元素化合價由+1價降低為0價，兩反應生成氫氣的體積相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，兩反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比是1：1，故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0①

途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④

請回答下列問題:

（1）途徑I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關(guān)系式是 。

（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境保護為當今首要的社會問題，下列敘述錯誤的是

A. CO2含量增加會導致溫室效應

B. 為減少木材的使用，使用聚氯乙烯生產(chǎn)包裝盒

C. 裝修材料中的甲醛、芳香烴等會造成污染

D. 天然氣代替煤作燃料可減少環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 乙烯和苯使溴水褪色的原因不同

B. 苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應為還原反應

C. 硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反應

D. 由乙醇制取乙烯發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定條件下讓其發(fā)生反應：CO2＋H2CO＋H2O，回答下列問題：

（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的濃度為1mol·L－1。該條件下平衡常數(shù)K1＝________。

（2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K2＝0.81，可以推知平衡時c(H2O)＝______________(保留2位有效數(shù)字)。

（3）該可逆反應的正反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（4）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是

A．2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量

B．200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)

C．64gSO2中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4LCO中氧原子數(shù)

D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

D. 一定條件下反應N2+3H22NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡。下列說法錯誤的是（ ）

A．該反應的正反應放熱

B．達到平衡時，容器I中反應物轉(zhuǎn)化率比容器II中的小

C．達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中的兩倍

D．達到平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1體積pH=2．5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（ ）

A．9．0 B．9．5 C．10．5 D．11．0

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