磷酸鐵鋰電池(LiFePO4,簡(jiǎn)稱LFP)的電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。左邊是橄欖石結(jié)構(gòu)的磷酸鐵鋰材料作為電池的正極,由鋁箔與電池正極連接,中間是聚合物的隔膜,它把正極與負(fù)極隔開(kāi),但鋰離子Li+可以通過(guò)而電子e-不能通過(guò),右邊是由碳(石墨)組成的電池負(fù)極,由銅箔與電池的負(fù)極連接。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì),電池由金屬外殼密閉封裝。下列關(guān)于電池的說(shuō)法不正確的
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A. LFP電池在充電時(shí),正極中的鋰離子Li+通過(guò)聚合物隔膜向負(fù)極遷移
B. LFP電池放電時(shí),鋰離子從負(fù)極中脫出來(lái),經(jīng)過(guò)電解液,穿過(guò)隔膜回到正極材料中
C. 負(fù)極反應(yīng):C6Li-xe==C6Li(1-x)+xLi+ (C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)
D. 正極反應(yīng):Li(1-x)FePO+ xLi+  == Li+ x e+FePO (LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物 )   
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)電化學(xué)的內(nèi)容正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)如圖1,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時(shí),可認(rèn)為沉淀完全).試回答下列問(wèn)題:
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①腐蝕銅板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1,今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí),溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為
 

②從圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=
 

(2)25℃時(shí),測(cè)得濃度為0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3,則HA的電離常數(shù)Ka=
 

(3)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體.工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如2圖所示(實(shí)線).圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol.
①下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
,最小的是
 

A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中虛線所示,曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是
 
,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)改變的條件是
 

③根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn),此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”).
(4)鐵是一種廉價(jià)的金屬,除了做為重要的結(jié)構(gòu)材料外,現(xiàn)又有了新的用途,磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價(jià)、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場(chǎng).高鐵電池的研究也在進(jìn)行中.下圖是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置:
精英家教網(wǎng)
已知放電后,兩極反應(yīng)均生成Fe的+3價(jià)的化合物.
①該電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)是
 

②若該電池屬于二次電池,則充電時(shí)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

磷酸鐵鋰電池(LPF)是一種新型鈕電池,其正極材料是LiFePO4,負(fù)極材料是石墨,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì),化學(xué)方程式為:LiC+xFePO4
放電
充電
xLiFePO4+C.下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)磷酸鐵鋰電池是一種新型鋰離子電池,其正極材料為L(zhǎng)iFePO4,充放電時(shí)的變化如圖示,負(fù)極充、放電時(shí)的變化可簡(jiǎn)化為:LixC
放電
充電
C+xLi++xe-
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、該電池屬于二次電池
B、LiFePO4中鐵為+2價(jià)
C、充電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為:FePO4+Li++e-→LiFePO4
D、放電時(shí),Li+向負(fù)極移動(dòng)

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