【題目】下列敘述正確的是

A.常溫下，濃硝酸和濃硫酸都不與鐵、鋁反應(yīng)

B.氨易液化，液氨常用作制冷劑

C.活潑金屬和稀硝酸反應(yīng)時置換出氫氣

D.與金屬反應(yīng)時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，稀硝酸氧化性強于濃硝酸

【答案】B

【解析】

A.常溫下 鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，A項錯誤；

B. 液氨汽化吸熱，使周圍溫度降低，可用液氨作制冷劑，B項正確；

C. 硝酸具有強氧化性，金屬和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物一般是一氧化氮等低價態(tài)的含氮化合物，不會產(chǎn)生氫氣，C項錯誤；

D. 氧化性的強弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)，濃HNO3氧化性強于稀HNO3，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空。該化學(xué)方程式為C2H8N2 + 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列說法正確的是（ ）

A. X的化學(xué)式為CO B. 偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

C. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D. 生成N2和H2O的質(zhì)量比為14:9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 甲烷分子的比例模型為，其二氯取代物有1種結(jié)構(gòu)

B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C. 相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同

D. 在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通常情況下，下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的液體是

A. 乙烯 B. 己烯 C. 己烷 D. 苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等。焦炭可通過以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品。

完成下列填空：

（1）上述乙炔轉(zhuǎn)化為HC≡C－CH＝CH2的反應(yīng)類型是___________________。

（2）HC≡C－CH＝CH2與正四面體烷的關(guān)系是______________________。

（3）若分別完全燃燒等質(zhì)量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧氣的量____________________ （選填“前者多”“后者多”“一樣多”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是（ ）
A.N2
B.NaOH
C.HCl
D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 室溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

B. 密閉容器中0.2molNO和0.1molO2充分反應(yīng)后,分子總數(shù)為0.2NA

C. 7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有陰、陽離子總數(shù)均為0.3NA

D. 0.02molNa與0.1mol/L的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]單質(zhì)鐵、鋰、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域,回答下列問題：

(1)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]_________,Li原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

(2)As 的鹵化物的熔點如下：

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔點/K

256.8

304

413

表中鹵化物熔點差異的原因是_________,AsCl3分子的立體構(gòu)型為_________。

(3)鐵、鋰、砷形成的化合物L(fēng)iFeAs是一種超導(dǎo)體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,已知立方晶胞參數(shù)acm，則該晶休的密度是_________g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖2所示，圖中M代表Fe3+。則1號碳原子有_______個σ鍵，2號碳原子采取_________雜化方式;Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_________，F(xiàn)e3+的配位數(shù)為_________；該配合物中，第二周期的三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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