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14．下列說法錯誤的是（　�。�
A．依原電池的原理設計出化學電源
B．原電池是化學電源的雛形
C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負極材料的活潑性
D．氧化還原反應所釋放出的化學能是化學電池的能量來源

分析 A、根據原電池將化學能轉變成電能的原理，設計化學電源；
B、化學電源是根據原電池原理設計的，故原電池是化學電源的雛形；
C、原電池輸出電能的能力與組成原電池的反應物的氧化還原能力和裝置設計的合理性等因素有關；
D、化學電源是根據原電池原理設計的，故氧化還原反應所釋放出的化學能是化學電池的能量來源．

解答 解：A、根據原電池將化學能轉變成電能的原理，設計化學電源，故A正確；
B、化學電源是根據原電池原理設計的，故原電池是化學電源的雛形，故B正確；
C、原電池輸出電能的能力與組成原電池的反應物的氧化還原能力和裝置設計的合理性等因素有關，發(fā)生氧化還原反應的能力越強，輸電能力越強，故C錯誤；
D、化學電源是根據原電池原理設計的，故氧化還原反應所釋放出的化學能是化學電池的能量來源，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原電池知識，側重于化學與能量、原電池的工作原理的考查，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學設計下列實驗，來研究硫酸和硝酸的性質．
實驗一：如圖1，在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現象．當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，觀察現象．

回答下列問題：
（1）a處反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，計算放出112mL氣體（標準狀況），轉移電子的物質的量為0.01 mol．
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙條褪色．
待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為濾紙變紅．
實驗二：為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某同學設計了一個實驗，其裝置如圖2所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．
（1）實驗時，為在D處收集到NO，以便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣．然后關閉K1（“關閉”或“打開”），從U形管左端注入稀硝酸，當看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞現象可以確定U形管中空氣已被趕盡．
（2）然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產生無色氣體，其反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）如何證明D處聚集的是NO而不是H2？打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2．
（4）實驗現象觀察完畢，關閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于鹵素的說法正確的是（　�。�
A．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈紫色
B．液溴有強揮發(fā)性，保存時應加少量水液封
C．Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質，可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質
D．HX的還原性順序為：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某種有機物的結構簡式為：

當它完全水解時，可得到的產物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖所示．a點時n（HSO${\;}_{3}^{-}$）：n（H2SO3）=1：1，b點時溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）=3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學課外興趣小組用實驗的方法進行影響化學反應速率的因素．
（1）實驗一：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
△H＜0，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①某同學認為酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應時反應速率明顯加快，是因為反應放熱使溶液溫度升高．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除需要酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是b（填字母序號）．
a．K2SO4   b．MnSO4    c．H2O  d．MnO2
（2）實驗二：探究酸的濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響．
已知：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑，現取等量的MnO2和下表中的有關物質在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集等體積氧氣所需的時間．
 實驗編號ⅠⅡⅢⅣ
 10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 v1 v2
 20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 v3
 水的體積/mL 15 14.5 v413.5 
 所需時間/min t1 t2 t3 t4
①上表中v1=5.0，v2=5.0．
②有同學提出實驗Ⅰ不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是實驗Ⅰ中MnO2作催化劑，其他三組實驗中二氧化錳作氧化劑，反應原理不同．
③若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結論是酸濃度越大，反應速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．生產中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN-氧化的反應）．
【相關資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：
（l）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）
實驗
序號		實驗目的初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實驗操作參考760101020
②廢水的初始pH對破氰反應速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響760102010
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時間變化關系如圖所示．

（2）實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，試寫出該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）
實驗步驟（不要寫出具體操作過程）預期實驗現象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡的標志是（　�。�
①消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3
②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2
③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變
④恒容條件下壓強保持不變
⑤一定體積下氣體的密度保持不變                 
⑥v正（SO2）=2v逆（O2）
A．.①②⑤B．.①③④C．.③④D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某無色透明溶液中，該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、MnO4-、NO3-B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C．NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、SO42-、NO3-

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