Question

有下列化學(xué)儀器：
①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙
（1）現(xiàn)需要配制480m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃H₂SO₄

 

m L；
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)要求使用的先后順序，其編號排列是

 

；
（3）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是

 

；
（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）
①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，

 

；
②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，

 

；
③量取濃硫酸時(shí)仰視看液面

 

．
④定容時(shí)觀察液面俯視，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）依據(jù)C=

1000ρω

M

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟選擇儀器；
（3）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行分析；
（4）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

進(jìn)行誤差分析．

解答： 解：（1）濃硫酸的濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/cm3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，V=0.0136L=27.2mL；
故答案為：27.2；
（2）配制500ml1mol/L H₂SO₄溶液步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽，因此使用儀器的順序?yàn)椋孩茛撷堍冖蔻撷啖幔�故答案為：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨�?br />（3）檢查容量瓶是否漏水的方法為：往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用；
故答案為：往容量瓶內(nèi)加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶正立過來，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用；
（4）①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，濃度偏低；
故答案為：偏低；
②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，定容冷卻后，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
③量取濃硫酸時(shí)仰視看液面，導(dǎo)致量取的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
④定容時(shí)觀察液面俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．