14．0.7mol H2O的質(zhì)量為12.6g，其中含有0.7NA個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為1.4mol．

分析 根據(jù)m=nM、N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算水的質(zhì)量、水分子個數(shù)及H原子物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答．

解答 解：m（H2O）=0.7mol×18g/mol=12.6g，水分子個數(shù)=0.7mol×NA/mol=0.7NA，根據(jù)H原子守恒得n（H）=2n（H2O）=0.7mol×2=1.4mol，
故答案為：12.6g；0.7NA；1.4mol．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系式及物質(zhì)構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意分子個數(shù)與原子個數(shù)換算關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）
C．c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=0.10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B．1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
D．O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．I的分子式為C9H10O4
B．II中所有原子有可能均共面
C．可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III
D．1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．向煮沸的 1 mol•L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3飽和溶液制備 Fe（OH）3 膠體
B．向混有醋酸的乙酸乙酯中加入飽和 Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量醋酸
C．檢驗(yàn)甲酸中是否含有甲酸丙酯時，可以往混合液中加入足量 NaOH 溶液以中和甲酸，再滴加銀 氨溶液看是否產(chǎn)生銀鏡
D．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中少量的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　　）
A．0.01 mol/LB．0.07 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（3X+1）NaClO+Na2Sx+（2X-2）NaOH=（3X+1）NaCl+XNa2SO4+（X-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．0.05mol SO2的體積是1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．奧運(yùn)會籃球比賽用球男女有別．男子籃球比賽用7#球，內(nèi)部空間體積大約是7.35L，比賽時內(nèi)部壓強(qiáng)約為170kPa．
己知，在25℃，100kPa時，氣體摩爾體積約為24.5L/mol．假設(shè)比賽場館溫度為25℃，下列說法中正確的是（　�。�
A．比賽時，籃球內(nèi)一般充填氮?dú)?/td>B．比賽時，籃球內(nèi)約有空氣0.3mol
C．比賽時，籃球內(nèi)約有空氣14.8gD．當(dāng)25℃，170kPa時，Vm＞24.5L/mol

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同步練習(xí)冊答案