下列化學(xué)反應(yīng)中，能得到單質(zhì)鋁的是
A．Al2O3與鹽酸反應(yīng)B．Al2O3與NaOH反應(yīng)
C．高溫下灼燒Al(OH)3D．電解熔融Al2O3
D

試題分析：A、Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，不能得到鋁單質(zhì)，錯(cuò)誤；B、Al2O3與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，不能得到鋁單質(zhì)，錯(cuò)誤；C、高溫下灼燒Al(OH)3生成氧化鋁和水，不能得到鋁單質(zhì)，錯(cuò)誤；  D、電解熔融Al2O3生成單質(zhì)鋁和氧氣，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再
將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是（   ）
A．0.50molB．0.25 molC．0.27 molD．0.52 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和酸鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）______
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是______；
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是______；
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____．
（5）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請(qǐng)你寫(xiě)出兩種不同的鑒別方法．
①______②______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分別加入足量等體積等濃度的稀鹽酸，相同條件下，產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖示正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為
A．3：1B．2：1C．1：1D．1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（12分）現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 乙   、H   。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：   。
寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：   。
B與C的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式   。
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的常用試劑是：   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.1mol鎂鋁合金（Mg17Al12）完全溶解于1.2 L 6mol/L的鹽酸中,為使反應(yīng)后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少
A．0.56LB．0.70 LC．0.72LD．0.84 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。
（1）鋼制品應(yīng)接電源的       極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為                          。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為      。
（2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為          mol。
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有                 。
a．KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，      （填“能”或“不能”）說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是                     （用離子方程式說(shuō)明）。  

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為
A．0.005 mol
B．0.010 mol
C．0.020 mol
D．0.030 mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案