19．化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
C．鐵是人體必須的微量元素，所以要多吃含F(xiàn)e3+的食物
D．生活中常見的酚醛樹脂由苯酚和乙醛通過聚合反應得到

分析 A、淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素都是天然有機高分子化合物，油脂是小分子有機化合物，糖類中的單糖、雙糖等也是小分子；
B、侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；
C、鐵離子為重金屬離子，可以使人中毒；
D、酚醛樹脂的制取發(fā)生的是縮聚反應．

解答 解：A、淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素都是天然有機高分子化合物，油脂是小分子有機化合物，故A錯誤；
B、侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶體析出，故B正確；
C、鐵離子為重金屬離子，可以使人中毒，所需的微量元素指的是元素，不是離子，故C錯誤；
D、酚醛樹脂的制取發(fā)生的是縮聚反應，不是加聚反應，故D錯誤，
故選B．

點評 本題主要考查的是高分子化合物的概念、侯氏制堿法原理、微量元素、酚醛樹脂的制取等，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
（1）工業(yè)上可用甲烷與水反應得到合成氨用的H2：其熱化學反應方程式為CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H4，已知有關(guān)反應的能量變化如圖1所示：

則△H4=（a+3c-b）kJ•mol-1（用a、b、c表示）
（2）在2個恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫，反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙
反應物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2
達到平衡的時間（min）        t5
平衡時N2的濃度（mol•L-1）3c
①甲容器達到平衡所需要的時間t=5min（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；乙容器達到平衡時N2的濃度c=3mol•L-1．
②圖2中虛線為該反應在使用催化劑條件下，關(guān)于起始N2與H2投料比和H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．當其他條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下H2平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是由4個碳原子結(jié)合成的4種有機物（氫原子略去）．

（1）寫出有機物a的系統(tǒng)命名法的名稱2-甲基丙烷．
（2）上述有機物中與c互為同分異構(gòu)體的是b（填代號）．
（3）與d互為同系物的最簡單有機物W的結(jié)構(gòu)式是H-C≡C-H；實驗室制W的化學反應方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強
C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
D．Na2CO3俗名小蘇打，NaHCO3俗名純堿，其溶液均顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，2LpH=12的氨水中含有OH-數(shù)目為0.02NA
B．氯堿工業(yè)中，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA時產(chǎn)生氣體體積（標準狀況）為4.48L
C．標準狀況下，11.2LCH3Cl中非極性共價鍵數(shù)目等于2.0NA
D．一定條件下，1molI2和0.2molH2混合充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是（　�。�
A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物質(zhì)能、天然氣
C．太陽能、風能、生物質(zhì)能D．地熱能、海洋能、核能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．a(chǎn)、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置現(xiàn)象如表所示：由此判斷這四個電極對應的金屬活動性由強到弱的順序為
（　�。�
裝置 

 
CuSO4溶液		 

 
稀硫酸		 
 

稀硫酸
現(xiàn)象a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增大		b極有氣泡
c極無明顯現(xiàn)象		電流從a極流向d極
A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．11.2L （標準狀況）乙烯和甲烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后．溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g．求原氣體混合物中乙烯與甲烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．回答下列問題．
（1）常溫時，F(xiàn)eCl3 溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl．
（2）25℃時，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離．
（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學式為NaOH和CH3COONa．
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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