Question

19．乙醇（C₂H₅OH）是一種重要的有機物．
（1）根據(jù)乙醇分子式和可能結(jié)構(gòu)推測，1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量可能是0.5、2.5、3 mol．事實證明反應(yīng)的乙醇與產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量比值是2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑．
（2）乙醇分子中的官能團是羥基．
（3）用如圖裝置實驗，干冷燒杯罩在火焰上，有無色液體產(chǎn)生．能否據(jù)此說明一定有氫氣產(chǎn)生，判斷及簡述理由是不能，因為氫氣中會含有乙醇．
（4）乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩的多，原因是乙醇中羥基的氫原子比水中氫原子活潑性弱．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)乙醇結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂OH，可知乙醇分子內(nèi)有兩種不同環(huán)境下的氫原子，分別是乙基上的氫原子和羥基上的氫原子，據(jù)此計算產(chǎn)生氫氣的量，判斷乙醇的結(jié)構(gòu)，寫出方程式；
（2）羥基是乙醇的官能團；
（3）乙醇易揮發(fā)，乙醇、氫氣燃燒都能生成水；
（4）與水相比較，乙醇的-O-H難以斷裂．

解答 解：（1）依據(jù)乙醇結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂OH，可知乙醇分子內(nèi)有三種不同環(huán)境下的氫原子，如果鈉置換的是羥基氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，如果那置換的是乙基上的氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成2.5mol氫氣，如果乙醇中的氫原子都能夠被鈉置換，則1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成3mol氫氣，
事實證明反應(yīng)的乙醇與產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量比值是2，說明鈉與乙醇反應(yīng)置換的是羥基上的氫原子，所以方程式：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；
故答案為：0.5、2.5、3；2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；
（2）乙醇分子中的官能團是羥基，故答案為：羥基；
（3）乙醇易揮發(fā)，乙醇、氫氣燃燒都能生成水，所以不能據(jù)此說明一定有氫氣產(chǎn)生；
故答案為：不能，因為氫氣中會含有乙醇；
（4）與水相比較，乙醇的-O-H難以斷裂，所以乙醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)平緩的多，
故答案為：乙醇中羥基的氫原子比水中氫原子活潑性弱．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉乙醇的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．