9．同溫同壓下，同體積的下列氣體，質量最大的是（　�。�
A．NH3B．SO2C．CH4D．H2

分析 同溫同壓下，同體積的氣體，物質的量就相同，那么相對分子質量越大，氣體的質量越大．

解答 解：同溫同壓下，同體積的氣體，物質的量就相同，根據(jù)m=nM，那么相對分子質量越大，氣體的質量越大，選項中二氧化硫的相對分子質量最大，故質量也最大，故選B．

點評 本題考查物質的量有關計算，注意對公式的理解與靈活應用，比較基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室制乙烯時，常因溫度過高和濃H2SO4的強氧化性而發(fā)生副反應：CH3CH2OH+4H2SO4 $\stackrel{△}{→}$ 4SO2↑+CO2↑+
7H2O+C，所制乙烯也因此混有SO2、CO2和水蒸氣，如圖裝置，回答問題：

（1）用上述實驗裝置設計一個實驗，以驗證制得的乙烯中含有SO2、CO2和水蒸氣，這些實驗裝置的連接順序是A→F→G→C→B→E→D（F、G可換）（用A、B、C、D…表示）．
（2）實驗時②中現(xiàn)象品紅退色，結論是乙烯氣體中含有SO2；洗氣瓶③中現(xiàn)象是溴水退色，作用是將SO2完全吸收或除去SO2；
（3）裝置⑥中加的固體藥品是無水CuSO4，以驗證乙烯中含有水蒸氣；
（4）裝置⑤中盛有的溶液是澄清石灰水，以驗證乙烯中含有CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組有機物中，僅使用溴水不能鑒別出來的是（　　）
A．苯   四氯化碳B．乙炔    乙烯C．乙烷  乙烯D．苯      酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由石蠟油可獲得B，為了延長果實或花朵的成熟期，需用浸泡過高錳酸鉀溶液在硅藻土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的B．并能進行如圖所示的反應．且D能發(fā)生加聚反應．

（1）寫出A的結構簡式CH≡CH，工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾，由石蠟油獲得B是化學變化（“物理”或“化學”）．
（2）下列反應的化學方程式和反應類型反應①：CH≡CH+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHCl，加成反應實驗室通常制取B的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應
（3）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學反應方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料．水楊酸的結構簡式為，請回答下列問題：
（1）請寫出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團的名稱羧基和酚羥基；
（2）請寫出與水楊酸互為同分異構體，既屬于酚類又屬于酯類化合物的結構簡式：；
（3）寫出水楊酸與碳酸氫鈉反應的化學方程式：
（4）在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林如圖所示，1摩爾阿司匹林與NaOH完全反應需要氫氧化鈉3mol．
（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質不宜服用；檢驗受潮藥片是否變質的試劑是（只選一種試劑即可）氯化鐵溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某探究小組利用反應CH3COCH3+I2$\frac{\underline{\;HCl\;}}{\;}$CH3COCH2I+HI，研究反應物濃度與反應速率的關系，通過測定I2顏色消失所需的時間來確定v（I2）．在一定溫度下，測得反應物不同起始濃度下的v（I2）如表：
實驗編號1234
c（CH3COCH3）/mol•L-12.5002.5001.2502.500
c（HCl）/mol•L-10.5001.0001.0001.000
c（I2）/mol•L-10.0100.0100.0100.020
v（I2）/10-6 mol•L-1•s-11.5003.0001.4983.000
下列說法正確的是（　�。�
A．I2的起始濃度越大，反應速率越大
B．該反應中HCl是催化劑，c（HCl）的改變不會影響反應速率
C．實驗2與實驗4兩組實驗的實驗時間相等
D．v（I2）/[c（CH3COCH3）•c（HCl）]為常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）標準狀況下9.6g的某氣體，體積與0.6g氫氣體積相同，該氣體的相對分子質量是32．
（2）在同溫同壓下，某兩種氣體的體積比為2：1，質量比為8：5，這兩種氣體的相對分子質量之比為4：5．
（3）標準狀況下15g CO和CO2的混合氣體的體積為10.08L，則此混合氣體的平均摩爾質量是33.3g/mol，混合氣體中CO2的物質的量是0.15mol，CO的質量是8.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．長期使用的不銹鋼餐具，它也不會生銹的原因是在煉鋼的過程中加入了下列物質的（　　）
A．鉻、錳B．鉻、硅C．鉻、鎳D．鉻、碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．據(jù)反應①可知N2的燃燒熱為180 kJ•mol-1
B．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＞+483.6 kJ•mol-1
C．反應②在恒溫恒容密閉容器反應達平衡后，充入N2，平衡正向移動，氮氣的轉化率減小，該反應的平衡常數(shù)增加
D．可推知，氨的催化氧化的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-906 kJ•mol-1

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