Question

10．實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）裝置B的作用是平衡壓強，作安全瓶，防止倒吸．
（3）在裝置C中應加入c（填字母）．
a．水         b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用e（填字母）洗滌除去．
a．水   b．氫氧化鈉溶液   c．碘化鈉溶液   d．乙醇   e．Na₂SO₃溶液
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管口．
（7）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是D中溴水完全褪色．

Answer 1

分析 用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，結(jié)合實驗裝置可知，A裝置是實驗室制取乙烯，B是安全瓶，C是排除干擾裝置，D是制取1，2-二溴乙烷裝置，
（1）乙醇與濃硫酸加熱至170℃發(fā)生消去反應生成乙烯；
（2）裝置B是安全瓶；
（3）C中NaOH溶液可吸收二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物；
（4）溴與堿反應后，與1，2-二溴乙烷分層，但不能利用能使鹵代烴水解的NaOH溶液；
（5）利用互溶液體的沸點差異分離；
（6）溫度過低，凝固后堵塞導管；
（7）溴水有顏色，而1，2-二溴乙烷為無色，以此來解答．

解答 解：A裝置是實驗室制取乙烯，B是安全瓶，C是排除干擾裝置，D是制取1，2-二溴乙烷裝置．
（1）根據(jù)上述分析，燒瓶A中發(fā)生的主要的反應方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）根據(jù)上述分析，裝置B是安全瓶，所以裝置B的作用是平衡壓強，作安全瓶，防止倒吸，
故答案為：平衡壓強，作安全瓶，防止倒吸；
（3）C是排除干擾裝置，濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，因此，C中加入的是氫氧化鈉溶液，其作用是除去可能產(chǎn)生的酸性氣體SO₂、CO₂，
故答案為：c；
（4）因1，2-二溴乙烷在堿性條件下能發(fā)生取代反應，所以除去少量的Br₂不用NaOH溶液，而是用與Br₂反應的Na₂SO₃溶液，故答案為：e；
（5）乙醚與其它有機物溶且沸點相關(guān)比較大，采用分餾的方法分離，故答案為：蒸餾；
（6）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，過度冷卻會凝固而堵塞導管口，所以不能過度冷卻，
故答案為：產(chǎn)品熔點低，過度冷卻會凝固而堵塞導管口；．
（7）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，所以判斷反應結(jié)束的方法是觀察D中溴水完全褪色，
故答案為：D中溴水完全褪色．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實驗裝置的作用及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意有機物的性質(zhì)及混合物分離方法，題目難度中等．