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【題目】現有三種短周期元素組成的單質a、b、c及其二元化合物X、Y、Z，它們之間相互轉化關系如圖所示。已知:X中a和b元素的原子個數比為1:1；常溫下L是一種無色黏稠油狀液體。下列說法不正確的是

A. b、c單質中所含的元素屬于同主族元素 B. X、Y、Z分子中一定都含有極性共價鍵

C. L、Y、Z三種物質中兩兩之間能相互反應 D. 同溫同濃度的水溶液中酸性強弱為:L>Y>Z

【答案】C

【解析】常溫下L是一種無色黏稠油狀液體，L是濃硫酸；X、Y反應生成硫酸，X中a和b元素的原子個數比為1:1，則X是H2O2，Y是SO2； b、c生成SO2，則a是H元素；b是O元素、c是S元素；Z是H2S，H2S與 SO2反應生成水和S，所以M是H2O。O、S元素屬于ⅥA族元素，故A正確；H2O2、SO2、H2S分子中都含有極性共價鍵，故B正確；硫酸與SO2不反應，故C錯誤；酸性H2SO4> H2SO3> H2S，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了________氣體；繼續(xù)滴加至液溴滴完；裝置d的作用是________________。

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________________________________ 。

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中可行的是________(填字母)。

A.重結晶 B.過濾

C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是________(填字母)。

A.25 mL B.50 mL

C.250 mL D.500 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗是進行化學研究的有效方法，請回答下列實驗中的有關問題。

I．用如圖所示的裝置測定中和熱。

實驗藥品：100mL 0.50 molL-1鹽酸、100mL 0.55 molL-1NaOH溶液。

實驗步驟：略。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，該裝置的作用是____________；有同學提議可以用銅質攪拌棒替代，你是否贊同（說明理由）________________。

（2）你認為該實驗成功的關鍵是______________________________。

II．影響化學反應速率的因素很多，某校課外興趣小組用實驗的方法進行探究。甲、乙兩個興趣小組利用Mg、Fe、Cu和不同濃度的硫酸（0.5 molL-1、2 molL-1、18.4 molL-1），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

（1）請幫助甲小組完成研究的實驗報告：

實 驗 步 驟

現 象

結 論

①分別取等體積0.5 molL-1硫酸于試管中

②分別投入大小、形狀相同的Mg、Fe、Cu

③觀察金屬表面產生氣體的快慢

①產生氣體的速率Mg>Fe

②Cu上無氣體產生

_________

根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，在實驗過程中需要保持溫度和壓強相同。

（2）乙小組為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。該小組選用的實驗藥品是：Fe、2molL-1硫酸和______molL-1硫酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是一種臨床常用的基本藥物，有廣泛的用途，其合成路線如下:

（1）寫出B的分子式________________；C中堿性官能團的名稱為____________________。

（2）寫出與A含有相同官能團，屬于芳香族化合物；且含有3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式__________________________________。

（3）C→D的反應類型是______________；X的結構簡式為______________________。

（4）兩個C分子可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式____________________________________。

（5）已知：

I.則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物，不需要經歷下列的反應類型有____(填寫編號)。

①加成反應，②消去反應，③取代反應，④氧化反應，⑤還原反應。

II.寫出制備化合物的最后一步反應的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：

（1）氣體B的化學式_____________,白色沉淀的成分為___________。

（2）該白色粉末中一定含有的物質有___________________________；一定不含有的物質有____________；可能含有的物質有______________；

（3）如若需要確定可能含有的物質是否存在，應如何操作：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA

B. 常溫下，0.1molCuSO4·5H2O晶體中氧原子數目為0.4 NA

C. NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比為2∶1

D. 常溫下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質放入水中，沒有顯著熱效應的是

A. 鈉 B. 酒精 C. 氧化鈣 D. 硝酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應ii中的相關的化學鍵鍵能（“CO”表示CO的化學鍵）數據見表：

化學鍵

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H2=______________。

（2）反應i、ii、iii對應的平衡常數K1、K2、K3之間的關系式為_______________

（3）一定條件下，在2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和2molH2發(fā)生反應i 。下圖是反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線。

①△H1_____0（填“大于”或“小于”）

②當溫度為500K時，該反應10min達到平衡。0～10min時間內用CH3OH表示該反

應的化學反應速率為_____________________。

③若改充入1mol CO2和3mol H2，則圖中的曲線會_________（填“上移”或“下移”）。

（4）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應iii，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是______；當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_______。

（5）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質b是__________， 陽極電極反應為_______________。

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