【題目】已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。現(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質(zhì)量分數(shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：

（1）標準狀況下生成Cl2的體積。

（2）反應(yīng)生成的MnCl2的質(zhì)量為。

【答案】 （1）2.24 L （2）12.6 g

【解析】試題分析：8.7MnO2的物質(zhì)的量==0.1mol，

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 1 1

0.1mol n(MnCl2) n(Cl2)

n(MnCl2)= =0.1mol，n(Cl2)= =0.1mol，

故標況下，生成氯氣得到體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：(1)標準狀況下生成Cl2的體積為2.24L；(2)反應(yīng)生成的MnCl2的物質(zhì)的量為0.1mol.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

　族

周期　　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

⑤

3

③

⑥

4

④

⑦

(1)表中元素________(填寫元素符號)的非金屬性最強；元素________(填寫元素符號)的金屬性最強，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為________>________(填寫化學式，下同)。

(4)表中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸的分子式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3Cu（OH）2

請回答：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是（填化學式）
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程包含反應(yīng)： 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
（3）火法溶煉工藝生產(chǎn)銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學式、 ．
（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（填字母）．

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主成分是堿式堿酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/span>

B

銅表易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/span>

C

鐵比銅活潑

鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/span>

D

藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-，有關(guān)該電池說法錯誤的是

A.鎂為電池負極B.有24g鎂被氧化時，還原得到216g銀

C.正極反應(yīng)為Ag++e-=AgD.可用于海上應(yīng)急照明

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣根據(jù)成分不同分為貧氣和富氣，貧氣中甲烷的含量較多，富氣中乙烷、丙烷、丁烷的含量相對高一些．若要將它們液化，下列說法正確的是（　　）
A.貧氣易液化
B.富氣易液化
C.二者液化條件相同
D.加壓降溫均有利于兩者液化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變大

B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的體積分數(shù)變大

D. a < c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）
A.所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C
B.同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：O＞N＞C
C.與足量燒堿溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉ NH3↑+H2O
D.除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A 常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志性物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知醛基在氧氣中易氧化成羧基，請回答下列問題：
（1）A、B中官能團的名稱：A、B；
（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為；
（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型： ②、反應(yīng)；
④、反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，A、B反應(yīng)生成C和D，在2L的密閉容器中進行，起始時加入了4molA和2molB，經(jīng)過一段時間達到反應(yīng)限度，測得C的濃度為1mol/L，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－·min－，A與B都反應(yīng)了50％，且D與A的化學計量數(shù)相同，請回答下列問題：

（1）達到反應(yīng)限度這段時間內(nèi)A的反應(yīng)速率為______________。

（2）寫出該反應(yīng)的化學方程式：________________________________。

（3）達到化學反應(yīng)限度所用的時間為_________。

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