Question

【題目】A~J是中學化學中常見的化學物質，它們之間的相互轉化關系如下列框圖所示（部分反應的產(chǎn)物未列出）。

已知：A、F為無色氣體單質，B為無色具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質。請回答下列問題：

（1）D的化學式為 ；F的電子式為 。

（2）B和C反應的化學方程式為 。該反應中生成1molF時，轉移的電子數(shù)為 mol

（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為: 。

（4）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）NO，；

（2）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O，6；

（3）3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O；

（4）2Cu2+＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42－。

【解析】

試題分析：B為無色具有刺激性氣味的堿性氣體，則B為NH3，E為紅色金屬單質，則E為Cu，C為黑色氧化物，且C能夠生成Cu，則C為CuO，A為無色氣體單質，且和NH3在催化氧化條件下發(fā)生反應，A為O2，D為NO，G為HNO3，F(xiàn)和氧氣在放電條件下發(fā)生反應，且F為無色氣體單質，則F為N2，Cu和硝酸反應生成后硝酸銅，即H為Cu（NO3）2，I為Cu（OH）2，J為CuCl2，（1）根據(jù)上述推斷，D為NO，F(xiàn)為NH3，其電子式為；（2）此反應利用氨氣的還原性，根據(jù)產(chǎn)物，推出反應方程式為：3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O，根據(jù)反應方程式，推出生成1molN2，轉移電子的物質的量為6mol；（3）銅和硝酸反應，3Cu + 8H＋ + 2NO3－ ＝ 3Cu2＋ + 2NO↑ + 4H2O；（4）J、K是同種金屬的不同的金屬氯化物，且SO2還原CuCl2，即K為CuCl，2Cu2 + ＋ 2Cl－ ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝ 2CuCl↓ ＋ 4H + ＋ SO42－ 。