Question

【題目】下圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取相應(yīng)的產(chǎn)物，并利用產(chǎn)物進行后續(xù)實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（2）洗氣瓶B中放有飽和食鹽水、洗氣瓶C是為了干燥所制得的氣體，在洗氣瓶D中放有石灰乳，則B裝置的作用是：_________；C瓶中盛裝的試劑是______ ；D瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________ ，工業(yè)上據(jù)此反應(yīng)原理制備__________。

（3）在A裝置的反應(yīng)中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：_______。

（4）若反應(yīng)中制得的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則參與氧化還原反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是_____________。

Answer 1

【答案】4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O . 除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì) 濃硫酸 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 1：2 0.8 mol.

【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）生成的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，通過濃硫酸除去水蒸氣，工業(yè)上據(jù)此反應(yīng)原理制備漂白粉；

（3）根據(jù)化合價進行分析，判斷氧化劑和還原劑；

（4）根據(jù)參與氧化還原反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是氯氣的2倍。

（1）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）洗氣瓶B中放有飽和食鹽水，B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；洗氣瓶C是為了干燥所制得的氣體，且氯氣為酸性氣體，則C瓶中盛裝的試劑是濃硫酸；在洗氣瓶D中放有石灰乳，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，工業(yè)上據(jù)此反應(yīng)原理制備漂白粉，故答案為：除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，濃硫酸，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉。

（3）反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，MnO2中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，HCl中只有一半的Cl元素的化合價升高，作還原劑，所以參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。

（4）鹽酸參加氧化還原反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)氯元素守恒參與氧化還原反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，所以則參與氧化還原反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol×2=0.8mol，故答案為：0.8mol。