Question

過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：K₃[Fe（SCN）₆][硫氰合鐵（Ⅲ）酸鉀]和Fe（CO）_x等．

（1）①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為

 

．
②請解釋+3價鐵的化合物較+2價鐵的化合物穩(wěn)定的原因

 

．
（2）配合物Fe（CO）_x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則 x=

 

．
（3）FeBr₂為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖a，距一個Fe²⁺離子最近的所有Br^-離子為頂點構成的幾何體為

 

．
（4）二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物，也是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物，包含兩個環(huán)戊二烯基與鐵原子成鍵．二茂鐵的結構為一個鐵原子處在兩個平行的環(huán)戊二烯基環(huán)的之間，結構如圖b所示，已知二茂鐵的一氯代物只有一種．
①二茂鐵的分子式為

 

．
②穆斯堡爾譜學數據顯示，二茂鐵中心鐵原子的氧化態(tài)為+2，每個茂環(huán)帶有一個單位負電荷．因此每個環(huán)含有

 

個π電子．
③二茂鐵中兩個茂環(huán)可以是重疊的（D5h），也可以是錯位的（D5d），它們之間的能壘僅有8～20kJ/mol．溫度升高時則繞垂直軸相對轉動，使得兩種結構可以相互轉換，轉換過程中能量變化如圖c．比較穩(wěn)定的是

 

結構（填“重疊”或“錯位”）．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構型,配合物的成鍵情況,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：

分析：（1）①Fe原子核外電子數為26，原子形成陽離子先按能層高低失去電子，能層越高的電子越容易失去，同一能層中按能級高低失去電子，能級越高越容易失去；
②因為+3價鐵3d軌道有5個電子，處于半充滿的穩(wěn)定結構，而+2價鐵3d軌道有6個電子，不是半充滿的穩(wěn)定結構；
（2）配合物Fe（CO）_x的中心原子是鐵原子，其價電子數是8，每個配體提供的電子數是2，據此判斷x值；分子晶體的熔沸點較低；
（3）距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體是立方體；
（4）①根據包含兩個環(huán)戊二烯基與鐵原子書寫二茂鐵的分子式；
②根據每個環(huán)戊二烯中含有5個C原子，在加上鐵原子的一個電子，據此分析每個環(huán)含有的π電子數；
③根據能量越低越穩(wěn)定判斷．

解答： 解：（1）①Fe原子核外有26個電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，F(xiàn)e原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，則M層電子排布式為：3s²3p⁶3d⁵，
故答案為：3s²3p⁶3d⁵；
②因為+3價鐵3d軌道有5個電子，處于半充滿的穩(wěn)定結構，而+2價鐵3d軌道有6個電子，不是半充滿的穩(wěn)定結構，所以+3價鐵的化合物較+2價鐵的化合物穩(wěn)定，故答案為：+3價鐵3d軌道有5個電子，處于半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定；
（2）配合物Fe（CO）_x的中心原子是鐵原子，其價電子數是8，每個配體提供的電子數是2，8+2x=18，x=5，故答案為：5；
（3）距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體是立方體，故答案為：立方體；
（4）①因為包含兩個環(huán)戊二烯基與鐵原子，又環(huán)戊二烯基為-C₅H₅，所以二茂鐵的分子式為C₁₀H₁₀Fe，故答案為：C₁₀H₁₀Fe；
②因為每個環(huán)戊二烯中含有5個C原子，在加上鐵原子的一個電子，所以每個環(huán)含有的π電子數為6，故答案為：6；
③由圖象知，D5h的能量較低，所以比較穩(wěn)定的是重疊結構，故答案為：重疊．

點評：本題考查物質結構和性質，涉及電子排布式的書寫、配合物成鍵、結構的分析等知識點，這些是學習難點，也是考查重點，同時考查學生空間想象能力，難度中等．