Question

下列推論正確的（　�。�

A．SiH₄的沸點高于CH₄，可推測PH₃的沸點高于NH₃

B．NH₄⁺為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH₄⁺ 也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．Si晶體是原子晶體，可推測由C所形成的晶體也是原子晶體

D．NaCl是離子化合物，可推測AlCl₃也是離子化合物

Answer 1

分析：A．NH₃含有氫鍵，沸點較高；
B．根據(jù)價層電子對互斥模型判斷；
C．C形成的晶體有原子晶體和分子晶體；
D．AlCl₃為共價化合物．

解答：解：A．SiH₄和CH₄都屬于分子晶體，不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，而NH₃含有氫鍵，沸點較高，故A錯誤；
B．NH₄⁺和PH₄⁺中，中心原子都形成4個δ鍵，沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．C形成的晶體金剛石、石墨和無定形碳，其中金剛石為原子晶體，無定形碳為分子晶體，故C錯誤；
D．AlCl₃為共價化合物，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規(guī)律、離子的空間結(jié)構(gòu)、晶體的類型以及化合物的類型的判斷，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)的關(guān)系．