Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識的回答：

（1）實驗測得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：_______________________________________________________________。

（2）含有足量AgCl固體的飽和溶液中，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

① 100mL蒸餾水中；

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；

④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．

充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序_________________________（填寫序號）；②中氯離子的濃度為_________mol/L。

Answer 1

【答案】 c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)> c(H2CO3)> c(CO32-) ②①④③ 9×10-10

【解析】（1）NaHCO3溶液中存在電離平衡和水解平衡，HCO3－+H2O H2CO3+OH-；HCO3－ H++CO32-；H2OH++OH-；溶液的pH＞7，所以水解大于電離，所以則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)> c(H2CO3)> c(CO32-)；正確答案：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)> c(H2CO3)> c(CO32-)。

（2）含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）平衡，① 加入100mL蒸餾水，仍為該溫度下飽和液，c(Ag+)濃度不變；②加入 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液，c(Ag+)增大，平衡左移，c(Ag+)增加的多；③ 加入到100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中，c(Cl-)=0.3mol/L，c(Cl-)增大，平衡左移，c(Ag+)減��；④ 加入100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中，c(Cl-)=0.1mol/L，c(Cl-)增大，平衡左移，c(Ag+)減��；但是由于③溶液中c(Cl-)大于④溶液中的c(Cl-)，所以③對上述沉淀溶解平衡抑制程度大，c(Ag+)減小的多；相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序：②①④③ ；根據(jù)氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2，Ksp= c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10，c(Ag+)=0.2 mol/L，c(Cl-)=9×10-10 mol/L；正確答案：②①④③；9×10-10。