A. | 在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) | |
B. | 電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 | |
C. | 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH | |
D. | 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時生成Fe3O4 |
分析 A、原電池的負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng);電解池中的陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng);
B、電解池是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能裝置;
C、電解飽和氯化鈉反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算;
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時生成Fe2O3.
解答 解:A、原電池中,負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電解池中陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),故A錯誤;
B、電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置,故B正確;
C、電解飽和氯化鈉反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,若有1mol電子轉(zhuǎn)移,則生成0.5mol氯氣生成,所以生成1molNaOH,故C正確;
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時生成Fe2O3,而不是Fe3O4,故D錯誤;
故選:BC.
點評 本題考查了原電池和電解池原理,明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式計算,題目難度不大.
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A. | ①② | B. | ②④ | C. | ①③ | D. | ③④ |
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