15.下列敘述正確的是(  )
A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1 mol NaOH
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時生成Fe3O4

分析 A、原電池的負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng);電解池中的陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng);
B、電解池是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能裝置;
C、電解飽和氯化鈉反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,根據(jù)氫氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算;
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時生成Fe2O3

解答 解:A、原電池中,負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電解池中陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),故A錯誤;
B、電解是把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置,故B正確;
C、電解飽和氯化鈉反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,若有1mol電子轉(zhuǎn)移,則生成0.5mol氯氣生成,所以生成1molNaOH,故C正確;
D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時生成Fe2O3,而不是Fe3O4,故D錯誤;
故選:BC.

點評 本題考查了原電池和電解池原理,明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系式計算,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.按要求填空:
(1)由乙烯制取聚乙烯的化學(xué)方程:
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式;
①2,3-二甲基戊烷(CH32CHCH(CH3)CH2CH3
 ②3-甲基-2-戊烯CH3CH=C(CH3)CH2CH3
 ③間二甲苯
(3)分子中含有5個碳原子的鏈狀單炔烴的分子式C5H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

6.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.工業(yè)流程如圖:
(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用石灰乳,要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑的量應(yīng)為過量.
(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾.
(3)試劑②選用鹽酸;寫出其反應(yīng)的離子方程式Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O.
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后可制備金屬鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(5)加入試劑①后,第一步分離得到的溶液主要為粗鹽,實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中,溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒,分別說明后兩種情況下使用玻璃棒的目的:
①溶解:攪拌,加速固體溶解.
②過濾:引流,防止液體外濺.
③蒸發(fā):攪拌,防止因局部過熱而使液體或晶體飛濺.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.用數(shù)字序號填空
(1)將下列物質(zhì)進行分類:①正丁烷與異丁烷、②紅磷與白磷、③乙醇與二甲醚
④金剛石和石墨、⑤干冰與二氧化碳、⑥16O與18O,并對各組物質(zhì)的異同點進行分析:
a.互為同素異形體:②④,b.互為同分異構(gòu)體:①③.
(2)下列物質(zhì)屬于離子晶體:⑥⑧,屬于分子晶體:②⑦,原子晶體:③⑤.
①銅  ②干冰  ③金剛石   ④鐵   ⑤水晶   ⑥氯化鈉   ⑦碘    ⑧氫氧化鈉.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)在容積固定的合成塔內(nèi)進行:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3,△H<0.
請回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc(填字母).
a.SO2和SO3濃度相等       b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強不變      d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是bd.(填字母)
a.向裝置中再充入N2        b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑          d.降低溫度
(3)將0.050mol SO2 (g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol•L-1.計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計算過程).
①平衡常數(shù)K=1.6×103;
②平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)=80%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于有機物的說法不正確的是( 。
①C3H6和C2H4的最簡式相同且分子量相差14,所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能團,所以是同系物
③互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡式
④乙醇和甲醚是同分異構(gòu)體.
A.①②B.②④C.①③D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=-99  kJ•mol-1.請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?沒有影響.
(2)圖中△H=-198kJ•mol-1
(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化.寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式:SO2+V2O5=SO3+2VO2;4VO2+O2=2V2O5
(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol•L-1•min-1,則v(O2)=0.025mol•L-1•min-1、v(SO3)=0.05mol•L-1•min-1
(5)已知1mol硫燃燒放熱為296kJ,計算由S(s)生成3mol SO3(g)的△H(要求計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)不同的元素.

請回答下列問題.
(1)表中屬于d區(qū)的元素是⑨(填編號);元素⑧的原子外圍電子排布式是3d104s1
(2)③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體;②③④的電負性:O>N>C(用元素符號表示).判斷依據(jù)是同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O(寫化學(xué)式);
(3)某元素的特征電子排布式(價電子排布式)為nsnnpn+1,該元素為周期表中的③(填編號);該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子,氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵.
(4)②⑥形成化合物的化學(xué)式為CS2,其熔點比金剛石的低(填“高”或“低”).
(5)⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2(SO43+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.按要求填空
(1)鍵線式表示的分子式是C6H14;名稱是2-甲基戊烷.
(2)中含有的官能團的名稱為羥基、酯基.
(3)化學(xué)式為C3H8O的醇在一定條件下能氧化成醛,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O.

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