在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩固體濾出后不能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液不可能大量存在的陽離子是(   )

A.H+ B.Fe3+C.Fe2+D.Cu2+

B

解析試題分析:在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩固體濾出后不能被磁鐵吸引,說明沒有鐵粉剩余,剩余固體是銅。只要有銅剩余,溶液中就一定不可能有三價(jià)鐵;故選B。
考點(diǎn):離子反應(yīng)
點(diǎn)評:解答本題需要注意的是:2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+反應(yīng)一定要記住,此反應(yīng)還可以用于腐蝕電路板。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為:4:2:1,現(xiàn)加入適量的鐵粉,使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為:1:3:9,則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,將剩余的固體濾出,發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉,若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化,則原混合溶液中.Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比為( �。�
A、2:7B、1:7C、7:1D、5:14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,溶液中的金屬離子不可能是( �。�
A、僅有Fe2+B、有Cu2+、Fe2+和Fe3+C、僅有Cu2+ 和Fe2+D、僅有 Fe3+和Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,充分反應(yīng)后濾去固體物質(zhì),濾液中含有較多的陽離子可能是( �。�
A、只有Cu2+B、只有Fe3+C、Fe2+和Cu2+D、Fe3+和Fe2+

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