【題目】若用一種試劑可將四氯化碳、苯及甲苯三種無(wú)色液體鑒別出來(lái)，則這種試劑是

A.酸性高錳酸鉀溶液B.水C.溴水D.硫酸

【答案】A

【解析】

A、酸性高錳酸鉀溶液與四氯化碳會(huì)分層，上層紫色，下層無(wú)色；酸性高錳酸鉀溶液與苯會(huì)分層上層無(wú)色，下層紫色；酸性高錳酸鉀溶液與甲苯褪色；可以鑒別，A正確；

B、水與四氯化碳分層，水在上層，四氯化碳在下層；水與苯及甲苯也會(huì)分層，水在下層，苯及甲苯在上層，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤；

C、溴水和四氯化碳會(huì)分層，上層是無(wú)色，下層橙色；溴水與苯及甲苯也會(huì)分層，上層是橙色，下層無(wú)色，無(wú)法鑒別，C錯(cuò)誤；

D、四氯化碳、苯及甲苯都不和硫酸反應(yīng)，不能鑒別苯和甲苯，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】位于元素周期表氟元素同一族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Ts 是主族元素B.Ts 的最外層有 7 個(gè)電子

C.Ts 原子核外共有 6 個(gè)電子層D.同族元素中 Ts 非金屬性最弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH

下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為（ ）

A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中pH最大的是

A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

1L

2L

4L

100℃

1.00mol/L

0.75mol/L

0.53mol/L

200℃

1.20mol/L

0.90mol/L

0.63mol/L

300℃

1.30mol/L

1.00mol/L

0.70mol/L

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. m>n

B. Q<0

C. 溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D. 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。Q點(diǎn)時(shí)欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO

B. 0.1 mol CuCO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2

D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

（1）該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：

由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。

A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應(yīng)物隨時(shí)間的變化曲線。

①10min時(shí)，v（SO3)=_____。

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____

A. v（SO3)=v（SO2) B.混合氣體的密度保持不變

C.t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案