Question

已知：①CH3OH(g)+3／2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = a kJ·mol- 1

②CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = b kJ·mol- 1 則下列敘述正確的是

A．C—H鍵鍵長小于H—H鍵

B．甲烷的燃燒熱為b kJ·mol -1

C．2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(a—b) kJ·mol- 1

D．當甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為l：2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(g)時，放出的熱量為c kJ，則

該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為c／(a+2b)mol

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．由于原子半徑C>H，所以C—H鍵鍵長大于H—H鍵，錯誤；B.由于放出熱量是b kJ/mol時產(chǎn)生的是氣態(tài)水，而燃燒熱應(yīng)該是1mol的可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液體，錯誤； C．①×2－②×2，整理可得：2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) △H=2(a—b) kJ·mol- 1，正確；D．物質(zhì)的能量與溫度和狀態(tài)有關(guān)，當甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為l：2時，反應(yīng)溫度與題干測定的反應(yīng)熱的溫度一致時，其完全燃燒生成CO2和H2O(g)時，放出的熱量為c kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為c／(a+2b)mol，錯誤。

考點：考查燃燒熱的概念、鍵長的比較、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計算的知識。