Question

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途，某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(l)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：①樣品中沒(méi)有Fe3+、②_______。

(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_______（填標(biāo)號(hào)）：重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2

d．打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e．稱量A f．冷卻到室溫

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_______（列式表示）。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_______（填標(biāo)號(hào)）。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．液H2SO4

②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

Answer 1

【答案】 Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+ dabfce c、a 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【解析】(l)亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+ ；(2)①

實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)�，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開(kāi)關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)?/span>dabcfe。②直至A恒重，記為m3 g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），則n（H2O）=（m2-m3）/18、n（FeSO4）=（m3-m1）/152，結(jié)晶水的數(shù)目等于n(H2O)/n(FeSO4)=76(m2－ m3)/9(m3-m1)；(3)①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色，

故選：c、a；②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。