【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ）
A.非金屬性：P＞S＞Cl
B.堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
D.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

【答案】C
【解析】解：A．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性為P＜S＜Cl，故A錯誤；
B．堿性應該對應最高價氧化物對應水化物的堿性，對應的金屬元素金屬性越強，則堿性越強．正確順序為NaOH＜KOH＜RbOH，故B錯誤；
C．非金屬性F＞Cl＞Br，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故C正確；
D．最高價氧化物對應水化物的酸性；非金屬性越強，則酸性越強，則酸性為HClO4＞H2SO4＞HBrO4 ， 故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A. 醫(yī)院里的血液透析利用了膠體的性質(zhì)

B. PM2.5中含有鉛、鉻、釩、砷等對人體有害的金屬元素

C. 工業(yè)冶煉鋁常用焦炭還原氧化鋁

D. 煤經(jīng)過氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10.7g 氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應。

（1）寫出反應的化學方程式：____________________。

（2）生成的氨氣在標準狀況下的體積是______________L。

（3）用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，反應的化學方程式為：__________，此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（ ）
A.食鹽和蔗糖熔化
B.金剛石和硫熔化
C.碘和干冰升華
D.二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是___________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是__________________。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_____________。（填字母）

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 _______________。

②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是_______________。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______________ ；選用的試劑為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 臭氧具有強氧化性，可用于飲用水消毒

B. 二氧化硅在高溫下用焦炭還原可制得粗硅

C. 電解飽和氯化鈉溶液可以得到金屬鈉

D. 鎂合金密度較小，可用于制造火箭、導彈和飛機的部件等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定條件，可逆反應：mA+nBpC達到平衡狀態(tài)。

①若A、C是氣體，而且m+n=p，減小壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡向____________（填“正”或“逆”）反應方向移動。

②若A、B、C均為氣體，且m+n<p，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質(zhì)量增加，則正反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③若在反應過程中，C的物質(zhì)的量n（C）隨時間的變化關(guān)系如圖所示（從t1時間開始對反應體系升高溫度）。則a、b兩點的正反應速率：v（a）____________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na2CO3溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）___________________；由同濃度的Na2CO3和NaHCO3組成的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________；

（3）某溫度下，純水的c（H+）=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12，則兩溶液中由水電離出的c（H+）的比值為_________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。

(2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個電子，則N＝________。

(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________。

(4)中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N＝________。

(5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：

①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

②X元素在周期表中的位置_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 植物油通過取代反應可轉(zhuǎn)化為人造脂肪

B. 葡萄糖是生產(chǎn)補鈣劑葡萄糖酸鈣的原料

C. 苯是煤干餾或石油分餾的主要產(chǎn)品之一

D. 乙醇、乙酸均可與鈉、氫氧化鈉發(fā)生反應

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