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氨氣跟二氧化氮在一定條件下反應可生成氮氣和水，若反應使用的14NH3和15NO2，則所得氮氣的摩爾質量（g/mol）約為（   ）
A．28.86B．29.00C．29.14D．29.60
A
反應14NH3+15NO2→N2 + H2O ，根據(jù)氮元素的化合價的升降可知，14N由—3價升至0價，而15N由+4價降至0價，故在生成的氮氣中兩原子的個數(shù)比為4:3，則氮原子的平均原子質量為：(14×4+15×3)/7=14.43，氮氣的平均式量為28.86，其摩爾質量約為28.86g/mol，故答案為A
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NaOH固體配制一定物質的量濃度的溶液，下列操作中正確的是(     )
A．稱量時，應先在兩盤上放等質量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤上稱量
B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中
D．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，2.2 g CO2氣體的摩爾質量是（   ）
A．0.05 g/molB．0.05 molC．44 gD．44 g/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氧化鋇是一種廣泛使用的化學試劑，現(xiàn)通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100ml溶液，從中取出10.0ml溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.1000mol/L的標準鹽酸溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0ml(雜質不與酸反應)，該試樣中氫氧化鋇的物質的量為____________；
（2）取5.25g試樣加熱至恒重（雜質受熱不分解），稱得質量為3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n的值(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

      
A．25℃時，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0．2NA
B．室溫下，0．100 mol·L-1碳酸鈉溶液中，CO32-數(shù)目小于0．2NA
C．室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA
D．標準狀況下，22．4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1．0NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用固體氫氧化鈉配制一定物質的量濃度溶液時，下列操作能導致溶液濃度偏低的是                                                                 
A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B．樣品中混有碳酸鈉固體
C．容量瓶使用前未經干燥D．定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

下圖為實驗室某一瓶鹽酸的標簽，據(jù)此回答下列問題：
（1）若HCl含量以36.5%計算，則該瓶鹽酸的物質的量濃度為 ▲ mol/L。
（2）若用該濃度鹽酸配100mL 1.0mol/L的稀鹽酸，則應該用量筒取 ▲ mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．在25℃時，10mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL時，溶液中Cl－的物質的量恰好等于Na+的物質的量，則a+b的值是        
A．13B．14C．15D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溶質的質量分數(shù)為95%的酒精溶液的物質的量濃度為16.52 mol·L-1，試判斷溶質的質量分數(shù)為47.5%的酒精溶液的物質的量濃度
A．大于8.26 mol·L-1B．等于8.26 mol·L-1
C．小于8.26 mol·L-1D．無法判斷

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