7．下列除去雜質(zhì)的方法中正確的個(gè)數(shù)是（　�。�
①．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
②．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸鈉溶液，分液
③．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2，加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
④．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，蒸餾
⑤．除去甲苯中少量的苯甲酸：加入NaOH溶液后，靜置，分液
⑥．除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸餾
⑦．除去苯中混有的苯酚可加入濃溴水后過(guò)濾．
A．2B．3C．4D．5

分析 ①光照下乙烷發(fā)生取代反應(yīng)；
②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙醇不分層；
③Fe與氯化銅、氯化鐵均反應(yīng)；
④乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層；
⑤苯甲酸與NaOH反應(yīng)后，與甲苯分層；
⑥CaO與水反應(yīng)后，增大與醇的沸點(diǎn)差異；
⑦溴、三溴苯酚均溶于苯．

解答 解：①光照下乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故錯(cuò)誤；
②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙醇不分層，不能分液，應(yīng)選蒸餾法，故錯(cuò)誤；
③Fe與氯化銅、氯化鐵均反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故錯(cuò)誤；
④乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，然后分液可除雜，故錯(cuò)誤；
⑤苯甲酸與NaOH反應(yīng)后，與甲苯分層，然后分液可分離，故正確；
⑥CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故正確；
⑦溴、三溴苯酚均溶于苯，不能除雜，用NaOH溶液、分液分離，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其△H=-139 kJ•mol-1．
（3）反應(yīng)N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）在1L容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD（填編號(hào)）
A、混合氣體的密度不變       
B、容器中的壓強(qiáng)不再變化
C、生成NO的反應(yīng)速率與生成NO2的反應(yīng)速率相等
D、單位時(shí)間內(nèi)生成N2O的物質(zhì)的量不變
?在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴(kuò)大到2L，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是AD（填編號(hào)）
A、NO2的濃度減少        B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C、N2的物質(zhì)的量增加     D、重新平衡時(shí)K值不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個(gè)N-N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂
②一個(gè)N-N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變
④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變
⑤各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不再改變
⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變
⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/L•min，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/L•min．
A．全部B．只有①③④⑤C．②③④⑤⑦D．只有①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用不存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用作水處理劑
B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作制胃酸中和劑
C．碳具有還原性，可用作鋅錳干電池的正極材料
D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
B．反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為70%
C．反應(yīng)開(kāi)始到2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1
D．為提高X的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)增加Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　　）
①分子式為C10H18O3
②可溶于水；
③分子中含有兩種官能團(tuán)
④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
⑤能發(fā)生加成、酯化、硝化、氧化等反應(yīng)
⑥所有的原子可能共平面．
A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．x與y的差值為0.1 molB．原溶液中c（Cl-）=0.75 mol•L-1
C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列材料中不含有SiO2的是（　�。�
A．普通玻璃B．氮化硅陶瓷C．光導(dǎo)纖維D．鋼化玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有一澄清溶液，可能含有NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、AlO2-．某同學(xué)取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程有下列現(xiàn)象：a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題．
（1）由①可以證明H+ 的存在；排除CO32-，AlO2- 的存在．
（2）由②可以證明I- 的存在；同時(shí)排除Fe3+ 的存在．
（3）由③可以證明Al3+，NH4+ 的存在；沒(méi)有Mg2+ 的存在．

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