【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是( )
A.金屬銅
B.碳酸鈉晶體
C.硝酸鈉溶液
D.熔融氯化鈉

【答案】D
【解析】A、金屬銅是單質(zhì)，雖然能夠?qū)щ姷遣豢赡転殡娊赓|(zhì)，A不符合題意。
B、碳酸鈉雖然是電解質(zhì)，但是在晶體形態(tài)存在時(shí)不可能導(dǎo)電，B不符合題意。
C、硝酸銅溶液能夠?qū)щ�，但是硝酸銅溶液不是電解質(zhì)，是混合物，C不符合題意。
D、熔融的氯化鈉既是電解質(zhì)，也能夠?qū)щ�，D符合題意。

所以答案是：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (　　)

M

A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸年產(chǎn)量的高低可衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平發(fā)展的高低，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是制備硫酸中的關(guān)鍵性反應(yīng)，也是一個(gè)可逆反應(yīng)。

（1）NO可作為SO2與O2間反應(yīng)的催化劑，催化機(jī)理如下：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol

②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2

總反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH3=-196.6kJ/mol ΔH2=__________

（2）一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molSO2、2mo1O2測(cè)得容器中壓強(qiáng)的變化如下表所示(SO3為氣體)：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/MPa

16.0a

14.7a

13.7a

13.0a

12.5a

12.4a

12.4a

①0~10min內(nèi)，υ(SO2)=_________

②該溫度下的平衡常數(shù)K=__(結(jié)果保留一位小數(shù))。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中同時(shí)充入均為0.2mol的三種氣體后，υ(正)、υ(逆)的關(guān)系是___

（3）一定溫度下，向某密閉容器中通入一定量的二氧化硫和氧氣的混合氣體并使之反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示：

①A、B、C三條曲線中表示SO2物質(zhì)的量的變化的是__，若在15~20min、25~30min兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)容器容積不變，則在某一時(shí)刻SO3的分解速率較大的時(shí)間段是_______。

②10~15min內(nèi)反應(yīng)速率發(fā)生了明顯變化，其可以的原因有__________

(4)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除SO2造成的大氣污染，也可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液中c(HSO3-):c(SO32-)=1:100，則所得溶液的pH=______(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）

A.煤的干餾B.重油裂化C.煤的液化D.石油分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－

B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2

C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑，向熔融的硫中通入限量氯氣反應(yīng)制得，進(jìn)一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下：

水溶性

密度(g/cm3)

顏色

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

S2Cl2

空氣中發(fā)煙霧，遇水即水解

1.687

金黃色

-76℃

138℃

SCl2

溶于水且劇烈反應(yīng)

1.621

櫻桃紅

-122℃

59℃

用如圖所示裝置制備S2Cl2，回答下列問(wèn)題：

(1)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電子式為________。

(2)制取Cl2應(yīng)選用的裝置是_______(填字母編號(hào))；反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序?yàn)?/span>____(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

(4)儀器D的名稱是_______；D中堿石灰的作用是________。

(5)為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行的操作是____________

(6)若將S2Cl2放入水中同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)出方程式：

(1)鐵和水蒸氣反應(yīng)(寫(xiě)出化學(xué)方程式)__________________________________________

(2)氫氧化鋇溶液和少量硫酸氫鈉溶液混合(寫(xiě)出離子方程式)__________________________________

(3)Fe2(SO4)3溶于水(寫(xiě)出電離方程式) _________________________

(4)CO32— ＋2H＋=CO2↑+H2O(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式)___________________

(5)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)(寫(xiě)出離子方程式)_______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是

A.CaF2B.NH3C.H2SO4D.Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①黃鐵礦(FeS2，二硫化亞鐵)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_____，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移__________mol電子。

②FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)I2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)對(duì)反應(yīng)NH3+O2—NO+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)作分析，該反應(yīng)中，還原劑是_______，還原產(chǎn)物是________，被還原的物質(zhì)是_________。參加反應(yīng)的氧化劑為3.2g時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________。

(3)對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為____________（提示：反應(yīng)過(guò)程中N元素化合價(jià)不發(fā)生改變）。

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