2．生產(chǎn)、生活中離不開(kāi)化學(xué)知識(shí)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．汽車(chē)尾氣、工業(yè)廢氣的排放是形成“霧霾”的主要原因
B．用鋁制容器盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X和濃硫酸不反應(yīng)
C．不銹鋼比普通鋼抗腐蝕能力強(qiáng)，是因?yàn)楸砻驽兞艘粚鱼t
D．“遼寧艦”用于艦載機(jī)降落阻攔索的是一種特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

分析 A．從工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣中含有大量的煙塵和污染空氣的氣體去分析解答；
B．常溫下能用鋁制容器盛放濃硫酸，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密的氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)；
C．在鐵中添加金屬鉻制得不銹鋼；
D．特種鋼纜為金屬材料．

解答 解：A．工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣中含有大量的煙塵和污染空氣的氣體，故A正確；
B．常溫下能用鋁制容器盛放濃硫酸，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密的氧化膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．在鐵中添加至少10.5%的金屬鉻即可制得不銹鋼，金屬鉻在表面形成一層氧化物薄膜，有效的保護(hù)內(nèi)層金屬，使更耐腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．特種鋼纜為金屬材料，不是非金屬材料，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用及化學(xué)與生活的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意鈍化屬于化學(xué)變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，
①氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2．
②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為7.1g，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol．
（2）按要求回答下列問(wèn)題．
①寫(xiě)出用于制造光導(dǎo)纖維的原料的化學(xué)式SiO2．
②以下物質(zhì)中：①銅 ②蔗糖 ③熔化的KNO3④BaSO4⑤氯化鎂溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是③④（填編號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是②．
③已知反應(yīng)3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO3，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．其它條件不變時(shí)，升高溫度，可以提高反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)
B．其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以提高反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)
C．保持溫度不變，化學(xué)平衡正向移動(dòng)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，逆向移動(dòng)時(shí)則減小
D．其它條件不變時(shí)，加入高效催化劑，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)在一定條件下可以完成的是（　�。�
①非金屬置換金屬的反應(yīng)　
②弱酸可以生成強(qiáng)酸的反應(yīng)　
③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)　
④有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)　
⑤銅置換出氫氣的反應(yīng)．
A．①②③B．①②④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭（N．Leblanc）法．其流程如下：

（1）流程I的另一產(chǎn)物是HCl，流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行：a．Na2SO4+4C $\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$ Na2S+4CO↑；
b．Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+CaS+4CO↑．
Ⅱ．1862年，比利時(shí)人索爾維（Ernest Solvay）用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉．反應(yīng)原理如下：

20℃時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度/g•（100gH2O）-1
NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
35.937.29.621.721.5
（2）氨堿法生成純堿的原料是食鹽、石灰石、NH3，可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO、CO2、NH4Cl、NH3．
（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：反應(yīng)體系中NaHCO3溶解度最小，反應(yīng)消耗水，NaHCO3相對(duì)分子質(zhì)量最大．
Ⅲ．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類(lèi)似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．
（4）生產(chǎn)中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在0～10℃（填溫度范圍）下析出NH4Cl．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：
①Cu與HNO3溶液　
②Cu與FeCl3溶液　
③Zn與H2SO4溶液　
④Fe與HCl溶液
⑤O2與Na，由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．①③B．③⑤C．①②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a極是直流電源的正極
B．Fe極是陽(yáng)極
C．Pt極產(chǎn)生的氣體體積是Ag極產(chǎn)生氣體體積的2倍
D．硫酸銅溶液的濃度變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．冰晶體中每個(gè)水分子與另外2個(gè)水分子形成四面體
B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體
C．水分子間通過(guò)H-O…H鍵形成冰晶體
D．冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的+1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3個(gè)電子層且各層均充滿．
回答下列問(wèn)題：
（1）W+的價(jià)電子排布式為3d10．
（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（3）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子之間形成氫鍵．
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2WCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl=H2CuCl3．在晶胞中最近的2個(gè)原子距離是apm，晶胞的密度是$\frac{298.5\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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