Question

1．一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液的組成進(jìn)行探究．取20.0mL該混合溶液不斷加入1.00mol•L^-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)表．

反應(yīng)階段	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
鹽酸體積x/mL	0＜x≤10.0	10.0＜x≤40.0	x＞40.0
現(xiàn)象	無(wú)氣體	產(chǎn)生氣體	無(wú)氣體

則混合溶液中c（HCO${\;}_{3}^{-}$）為（　�。�

• A． 1.00 mol•L^-1
• B． 0.50 mol•L^-1
• C． 1.50 mol•L^-1
• D． 2.00 mol•L^-1

Answer 1

分析 第Ⅰ階段無(wú)氣體生成說(shuō)明鹽酸滴入溶液中發(fā)生的是碳酸根離子和氫離子生成碳酸氫根離子的過(guò)程，反應(yīng)生成的碳酸氫根離子與氯化氫的物質(zhì)的量相等；第Ⅱ階段碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量可計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸氫根離子的總物質(zhì)的量，再根據(jù)Ⅰ中生成的碳酸氫根離子可計(jì)算出原混合液中碳酸氫根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出原混合液中碳酸氫根離子的濃度．

解答 解：第Ⅰ階段無(wú)氣體生成說(shuō)明鹽酸滴入溶液中發(fā)生的是碳酸根離子和氫離子生成碳酸氫根離子的過(guò)程，反應(yīng)為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，消耗鹽酸體積10ml，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，氯化氫物質(zhì)的量為：0.010ml×1.00mol•L^-1=0.01mol，則反應(yīng)生成碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，第Ⅱ階段發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，則參加反應(yīng)的碳酸氫根離子的總物質(zhì)的量為：（0.04L-0.01L）×1.00mol/L=0.03mol，則原溶液中碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為：0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合液中碳酸氫根離子的濃度為：c（HCO₃^-）=$\frac{0.02mol}{0.02L}$=1mol/L，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確每一階段發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握碳酸根離子、碳酸氫根離子與酸反應(yīng)的離子方程式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．