如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（　　）
A、a為直流電源的負極
B、d極發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
C、f電極為銅板
D、e極發(fā)生的反應為Cu-2e-=Cu2+
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，
則c極為電解池陰極，d為陽極，c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電生成氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負極；
為實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路，e是電解池陽極，f是陰極，電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，以此解答該題．
解答： 解：A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，
則c極為電解池陰極，d為陽極，c電極上氫離子放電生成氫氣，d電極上氯離子放電生成氯氣，則a是直流電源正極，b是直流電源負極；
為實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路，e是電解池陽極，f是陰極，電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，
A．通過以上分析知，a是直流電源正極，故A錯誤；
B．接通K前，c極為電解池陰極，d為陽極，為氯離子放電生成氯氣，故B錯誤；
C．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，銅作陽極，鐵作陰極，所以e電極為銅板，故C錯誤；
D．e電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，反應為Cu-2e-=Cu2+，故D正確．
故選D．
點評：本題綜合考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合應用的考查，為高考常見題型和高頻考點，難度中等，注意把握電極方程式的書寫和判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

500℃時，將SO2和O2置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中SO2、O2和SO3物質的量變化如圖所示．
（1）反應在10min至15min時間段，SO3的反應速率為
 
．
（2）根據(jù)曲線變化趨勢看出，反應進行至25min時，采取的措施為
 
，達到新平衡后與原平衡相比SO2的體積分數(shù)
 
（填“變小”“變大”“不變”）．
（3）不考慮25min后的變化情況，下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．其他條件不變，反應在絕熱容器中進行達到平衡時SO2的轉化率更大
b．其他條件不變，若在容積可變的密閉容器中進行反應，SO3的產(chǎn)量和平衡常數(shù)均增大
c．其他條件不變，向該密閉容器充入1mol 氦氣，壓強增大，平衡正向移動
d．其他條件不變，若將起始反應物的量加倍，達新平衡時O2的濃度小于0.15mol/L
（4）若保持其他條件不變，起始時充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各組成與
20～25min段相同，則a、b應滿足的關系為
 
，b的取值范圍是
 
；且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為
 
（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式
 
．
（2）鐵電極為
 
（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為
 
．
（3）一段時間后，硫酸銅溶液濃度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的標況下的體積為
 
；丙裝置中陰極析出銅的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關SO2與SiO2的比較，正確的是（　�。�
A、它們均為酸性氧化物
B、都溶于水，都能與強堿反應
C、S元素和Si元素化合價都為+4價，因此從氧化還原角度考慮他們具有一樣的性質
D、SiO2可與HF反應，這是SiO2作為酸性氧化物的通性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙呈紅色的溶液中K+、Na+、NO3-、S2O32-
B、NH4+、Fe3+、CO32-、CH3COO-
C、使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cl-、K+、AlO2-
D、無色透明溶液中：SO32-、Cl-、K+、Cr2O72-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NaCl固體溶解在水中，下列相關描述不正確的是（　　）
A、NaCl═Na++Cl-
B、NaCl溶液中存在自由移動的水合鈉離子、水合氯離子
C、該過程中，水分子的作用是氯化鈉溶液能夠導電的重要原因
D、氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃料電池是當前研究的一個熱點．回答下列有關問題：
（1）某甲醚燃料電池結構如圖1，寫出該電池工作時負極的電極反應式
 
．如圖2為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖．該熔融碳酸鹽燃料電池工作過程中消耗的反應物是
 
，正極的電極反應可表示為
 
．

（2）氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內燃機的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應實質為水電離出來的H+被還原）．該反應的生成H2的速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應過程中，某物質的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間）．
體系pH不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃25℃50℃75℃
84.32×1006.19×10-18.64×10-21.22×10-2
104.32×1026.19×1018.64×1001.22×100
124.32×1046.19×1038.64×1021.22×102
144.32×1066.19×1058.64×1041.22×104
①已知，NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因
 
，所以則溶液中各離子濃度大小關系為
 
．
②從上表可知，溫度對NaBH4與水反應速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：
 
．
③反應體系的pH為何會對NaBH4與水反應的反應速率產(chǎn)生影響？答：
 
．
④實驗表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應一段時間后有NaBH4剩余也不再反應）．其可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　　）
A、溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定
B、做焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗滌后灼燒至無色
C、氯水與亞硫酸鈉溶液的混合液，漂白性更強
D、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，在實驗室中按以下步驟進行實驗：
①稱取a g樣品；
②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL所配溶液，置于燒杯中；
④加入適量的氯水，使反應完全；
⑤加入過量氨水，充分攪拌；
⑥過濾，洗滌沉淀，并將其轉移至坩堝中；
⑦加熱并攪拌沉淀，至沉淀由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻后稱量；
⑧重復步驟⑦的操作，直至合格為止．
請根據(jù)上面的敘述回答下列問題：
（1）如圖所給儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和
 
（填儀器序號）．
（2）步驟②加入鹽酸的目的是
 
；
（3）實驗步驟⑤所得沉淀為
 
；步驟⑥洗滌沉淀的方法是
 
；
（4）步驟⑧合格的標準是
 

（5）若坩堝的質量是W1g，最終坩堝和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為
 
；
（6）指導教師認為步驟①～⑧中有一個步驟是多余的，這個步驟是
 
填序號）．

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