某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是
A．含有的中子數(shù)為a＋bB．含有的電子數(shù)為a－n
C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．X原子的質(zhì)量約為g
D

試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以A、含有的中子數(shù)為b－a，A不正確；B、質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該微粒的電子數(shù)＝a＋n，B不正確；C、X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C不正確；D、由于X原子的質(zhì)量數(shù)為b，則1mol該原子的質(zhì)量是bg。由于1mol該原子含有的原子個(gè)數(shù)是6.02×1023，所以X原子的質(zhì)量約為g，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

重水是重要的核工業(yè)原料，下列關(guān)于D原子的說法錯(cuò)誤的是
A．氘原子核外有1個(gè)電子B．是H的同位素
C．自然界中沒有D原子存在D．質(zhì)量數(shù)為2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是
A．3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子
B．3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子；E元素原子有五個(gè)未成對(duì)電子。
（1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
（3）當(dāng)n＝2時(shí)，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是 ______________；當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號(hào)表示)。
（5）E元素原子的特征電子構(gòu)型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定屬于短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )        部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)
G
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合價(jià)
+1
+2
+3
+6、-2
+5、-3
-2
 
A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應(yīng)
B．非金屬性：T＜Q
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
D．L2+與T2-核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是
A．R氫化物的沸點(diǎn)高于Y氫化物的沸點(diǎn)
B．R元素基態(tài)原子與W元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)相同
C．W與Y形成的化合物能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
D．R與Y形成的化合物和W與Y形成的化合物的晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題：
（1）請寫出：元素o的基態(tài)原子電子排布式                      。
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為          ，中心原子的雜化形式為          ，該分子是         （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為          。元素c、a、e按原子個(gè)數(shù)1：2：1組成生活中常見有甜味分子，該分子中有          個(gè)手性碳原子。
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             （填元素符號(hào)）。
（5）所有元素中電負(fù)性最大的是      （填圖中序號(hào)所示的元素符號(hào)），元素k有兩種氧化物，它們對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>                  。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組關(guān)系正確的是：
A．原子半徑 N<P<SB．穩(wěn)定性 NH3<H2O<HF
C．堿性 NaOH>KOHD．酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO4

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