下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A、2NaCl+H2SO4（濃）
△
Na2SO4+2HCl↑
B、Na2SO3+H2SO4（濃）
△
Na2SO4+SO2↑+H2O
C、C+2H2SO4（濃）
△
CO2↑+2SO2↑+2H2O
D、2FeO+4H2SO4（濃）
△
Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
考點：濃硫酸的性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出強酸性，說明該反應(yīng)中部分硫酸得電子化合價降低、部分硫酸化合價不變．
解答： 解：A.2NaCl+H2SO4（濃）
△
Na2SO4+2HCl↑反應(yīng)中濃硫酸化合價不變，只體現(xiàn)酸性，不體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；
B．Na2SO3+H2SO4（濃）
△
Na2SO4+SO2↑+H2O，反應(yīng)中硫酸化合價不變，只體現(xiàn)酸性，不體現(xiàn)氧化性，故B錯誤；
C．C+2H2SO4（濃）
△
CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應(yīng)中濃硫酸中硫元素化合價全部降低，濃硫酸全部表現(xiàn)氧化性，故C錯誤；
D.2FeO+4H2SO4（濃）
△
Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，該反應(yīng)中部分S元素化合價由+6價變?yōu)?4價、部分S元素化合價不變，所以濃硫酸體現(xiàn)強酸性和氧化性，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念，準(zhǔn)確判斷元素化合價變化是解題關(guān)鍵，題目難度不大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向80mL 0.1mol?L-1稀HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物，固體完全溶解，在反應(yīng)后溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．銅粉和鐵粉混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A、0.168g
B、0.184g
C、0.192g
D、0.200g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)知識判斷，下列說法正確的是（　　）
A、地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可食用
B、NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨
C、高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害
D、石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學(xué)反應(yīng)來獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素．在一定條件下它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
甲
O2
①
乙
O2
②
丙
H2O
③
丁下列說法中錯誤的是（　�。�
A、甲可能是單質(zhì)，也可能是化合物
B、丁可能是酸，也可能是堿
C、反應(yīng)①②一定是氧化還原反應(yīng)
D、反應(yīng)③一定是化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、通過電解氯化鈉水溶液可制得金屬鈉和氯氣
B、氯化鐵溶液能腐蝕銅制容器
C、在食品袋中放置盛有鐵粉、碳、氯化鈉等物質(zhì)的透氣小袋，可防止食物氧化變質(zhì)
D、點燃的鎂條伸入二氧化碳?xì)怏w會氮氣中都能繼續(xù)燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下了有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；在通入NH3，產(chǎn)生沉淀
B、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解
C、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
D、過量的銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖，其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為石墨電極．下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、b電極為陽極
B、電子由b電極經(jīng)過溶液流入a電極形成回路
C、b電極上發(fā)生失去電子的反應(yīng)
D、尿素在a電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達正確的是（　�。�
A、氟原子中能量最髙的電子其電子云圖：
B、CO2的分子模型示意圖：
C、2-甲基丁醛的結(jié)構(gòu)簡式：
D、N2的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子中s能級的電子數(shù)比p能級的電子數(shù)多1個，元素B原子最外層電子數(shù)比是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和等于0，元素D的原子序數(shù)為24，請回答下列問題：
（1）比較A、B、C的第一電離能大�。�
 
（用元素符號回答）；
（2）AB2-離子的空間構(gòu)型為
 
；
（3）在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是
 
；
（4）元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是
 
；
（5）元素D的外圍電子排布式為
 
；
（6）元素B和D形成的一種化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為
 
．

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