常溫下，下列四種溶液：①1 mol·L－1的鹽酸�、�0.1 mol·L－1的鹽酸�、�0.01 mol·L－1的NaOH溶液�、�0.001 mol·L－1的NaOH溶液。四種溶液中，由水電離生成的[H＋]之比為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶10∶100∶1 000                B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11                   D．14∶13∶2∶1


A　[(1)在鹽酸中，溶液中的OH－全部是由水電離得到的，則由水電離產(chǎn)生的[H＋]等于溶液中的[OH－]：

①中[H＋]水電離＝[OH－]＝1×10－14 mol·L－1，②中[H＋]水電離＝[OH－]＝1×10－13 mol·L－1。

(2)在NaOH溶液中，溶液中的H＋全部是由水電離得到的，則由水電離產(chǎn)生的[H＋]等于溶液中的[H＋]：

③中[H＋]＝1×10－12 mol·L－1，④中[H＋]＝1×10－11 mol·L－1。

因此，四種溶液中水電離出的[H＋]之比為10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶

1 000。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

   （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入                          。

   （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用                  的方法。

   （3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                   

方法二：在如右圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是          。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是           。

（3）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，

塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是                                    。

（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色，

理由是                     。

方法三：利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如右圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極的材料應(yīng)為           ，電極反應(yīng)式為          。

（2）電解液c可以是                （填編號）。

A．純水            B．NaCl溶液  

C．NaOH溶液        D．CuCl2溶液

（3）d為苯，其作用是                       ，在加入苯之前對電解液c

應(yīng)作何簡單處理？                       。

（4）為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是                     （填編號）。

A．改用稀H2SO4作電解液            B．適當(dāng)增大電源的電壓

C．適當(dāng)減小兩極間的距離            D．適當(dāng)降低電解液的溫度

（5）若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐

D．Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去），已知（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得。（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空：

（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。

（2）C的結(jié)構(gòu)式____________；H的化學(xué)式__________。

（3）L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）化合物J的化學(xué)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列不屬于電離方程式的是(　　)

A．2H2OH3O＋＋OH－

B．H2OH＋＋OH－

C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是(　　)

A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中,接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是　　　　。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(2)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為　_____。

Ⅱ.(2012·福建高考)(1)電鍍時(shí),鍍件與電源的　　　　極連接。

(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用　　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

Ⅲ.(2012·重慶高考)尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖。

(1)電源的負(fù)極為　　　　(填“A”或“B”)。

(2)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為　　　　、　　　。

(3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將　　　　　;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為　　　　g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時(shí)間3 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計(jì)算：

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，若電解5 min時(shí)，測得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答：

(1)電源中X極是__________(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)通電5 min時(shí)，B中共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))，則通電前[CuSO4]＝____________。

(3)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液中仍有Cl－，則電解后溶液的pH＝

__________。

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