20．如圖是一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)①、③均屬于取代反應(yīng)B．反應(yīng)②、④均屬于氧化反應(yīng)
C．加入酸性K2Cr2O7溶液可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)⑤D．加入NaOH溶液可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)⑥

分析 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：
反應(yīng)①是乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷，通過(guò)CH2=CH2和H2的加成來(lái)實(shí)現(xiàn)；
反應(yīng)②是乙烯的加聚反應(yīng)，制的聚乙烯；
反應(yīng)③是乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇，可以通過(guò)CH2=CH2和H2O的加成來(lái)實(shí)現(xiàn)；
反應(yīng)④是乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，此為乙醇的催化氧化，可以通過(guò)乙醇和氧氣在銅做催化劑的條件下來(lái)實(shí)現(xiàn)；
反應(yīng)⑤為乙醇直接轉(zhuǎn)化為乙酸，需要加入高錳酸鉀或重鉻酸鉀等強(qiáng)氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)；
反應(yīng)⑥為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)．據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：
反應(yīng)①是乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷，通過(guò)CH2=CH2和H2的加成來(lái)實(shí)現(xiàn)；
反應(yīng)②是乙烯的加聚反應(yīng)，制的聚乙烯；
反應(yīng)③是乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇，可以通過(guò)CH2=CH2和H2O的加成來(lái)實(shí)現(xiàn)；
反應(yīng)④是乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛，此為乙醇的催化氧化，可以通過(guò)乙醇和氧氣在銅做催化劑的條件下來(lái)實(shí)現(xiàn)；
反應(yīng)⑤為乙醇直接轉(zhuǎn)化為乙酸，需要加入高錳酸鉀或重鉻酸鉀等強(qiáng)氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)；
反應(yīng)⑥為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)．
A、反應(yīng)①③均屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、④是氧化反應(yīng)，但②為加聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)⑤為乙醇直接轉(zhuǎn)化為乙酸，需要加入高錳酸鉀或重鉻酸鉀等強(qiáng)氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D、反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，反應(yīng)用濃硫酸做催化劑，不能用氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化，題目較基礎(chǔ)，但綜合性較強(qiáng)，難度不大．掌握好基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列選項(xiàng)的離子方程式所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)
AHCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O既可以表示少量NaHCO3與過(guò)量石灰水反應(yīng)，也可以表示少量NaOH與過(guò)量Ca（HCO3）2反應(yīng)
BH++OH-═H2O代表任何強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)
CFe+2H+═Fe2++H2↑代表鐵與所有強(qiáng)酸反應(yīng)
DAl3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O代表可溶性鋁鹽與過(guò)量氨水反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol•L-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A．Ca（OH）2B．HClC．NaHCO3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是（　　）
A．C3H4和C4H6B．C2H5Cl和C3H6Cl2
C．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2D．C3H8和C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）純水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L
若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11mol/L
（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（ Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ OH-）＞c（H+）
（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ   的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1
（5）1L 1mol•L-1 H2SO4溶液與2L 1mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（6）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則N2H4與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．早在40年前，科學(xué)大師Heilbronner經(jīng)過(guò)理論研究預(yù)測(cè)，應(yīng)當(dāng)有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族（大環(huán)）輪烯分子，這一預(yù)測(cè)在2003年被德國(guó)化學(xué)家合成證實(shí)．[18]-輪烯是一種大環(huán)輪烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（　　）
A．[18]-輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面
B．1mol-[18]輪烯最多可與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烷烴
C．[18]-輪烯的分子式為：C18H12
D．[18]-輪烯與乙烯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某有機(jī)物含有C、H、O、N四種元素，如圖是該有機(jī)物的球棍模型：
（1）該有機(jī)物的分子式為C5H11NO2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHCOCH2CH3
（2）該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)有①②④⑤（填編號(hào)）
①取代反應(yīng)　 ②消去反應(yīng)　 ③加聚反應(yīng)　 ④氧化反應(yīng)　 ⑤酯化反應(yīng)　 ⑥縮聚反應(yīng)
（3）該有機(jī)物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CONHCH2CH2OH+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH3CH2COOH+NH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，醋酸電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于鎂的敘述正確的是（　�。�
A．鎂條失火可以用CO2進(jìn)行撲滅B．鎂不能與稀硫酸反應(yīng)放出H2
C．鎂制容器可以盛放濃硝酸D．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO

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