下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．分離Fe2O3、Al2O3操作依次為溶解、過(guò)濾、灼燒

B．蒸餾、過(guò)濾、分液三種分離物質(zhì)的方法，均不可能發(fā)生化學(xué)變化

C．通入過(guò)量CO2可除去NaHCO3溶液中的雜質(zhì)Na2CO3

D．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3


答案　BC

解析　若用過(guò)量的NaOH溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，過(guò)濾后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼燒NaAlO2溶液時(shí)無(wú)法得到Al2O3，同理分析可知用過(guò)量的酸溶解上述混合物也無(wú)法經(jīng)題述三步操作得到兩種氧化物，A錯(cuò)誤；在溶液中Na2CO3與CO2反應(yīng)可得到NaHCO3，C正確；雖然CaCO3粉末可促使Fe3＋水解徹底形成Fe(OH)3沉淀，但又會(huì)引入新雜質(zhì)Ca2＋，D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種活潑的非金屬元素，為什么氮?dú)夂芊�(wěn)定？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(　　)

A．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列除雜方案錯(cuò)誤的是(　　)

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣

B

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過(guò)濾

C

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)

被提純物質(zhì)

除雜試劑(操作)

分離方法

A

溴乙烷(Br2)

Na2SO3溶液

分液

B

NH4Cl(I2)

加熱

升華

C

乙烷(乙烯)

酸性KMnO4溶液

洗氣

D

Al(OH)3膠體

(NaCl固體)

溶于水

抽濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列是制備CuO的流程圖：

工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O—→……—→CuO

(1)步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質(zhì)。操作是________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2＋轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1�？刂迫芤簆H＝3.5的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是

________________________________________________________________________(填操作名稱)，

過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA陽(yáng)離子(　　)

(2)共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞(　　)

(3)共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物(　　)

(4)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高(　　)

(5)含有陽(yáng)離子的化合物一定含有陰離子(　　)

(6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．石油裂解只破壞極性鍵

B．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)

C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時(shí)被破壞

D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室加熱約150 mL液體時(shí)，可以使用的儀器是(　　)

A．①③④⑥  B．②③④⑥

C．①③④⑤  D．②③⑤⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案