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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是( 。
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.NaHCO3能與堿反應,可用作焙制糕點的膨松劑
C.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氫氣
D.MgO、Al2O3熔點高,可用于制作耐火材料

【答案】D
【解析】解:A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性,與二氧化硫的氧化性無關,故A錯誤;

B.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體,所以用小蘇打做焙制糕點的膨松劑,故B錯誤;

C.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氫氣,故C錯誤;

D.MgO、Al2O3熔點高,可用于制作耐火材料,故D正確;

故選:D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,電解質溶液的性質與變化是多樣的,下列說法正確的是( )

A.pH相等的CH3COONa NaClO NaOH三種溶液c(Na)大。>>

B.往稀氨水中加水,溶液中的值變小

C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na)+c(H)=c(OH)+2c(S2-)

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO水解程度增大,溶液堿性增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】03年初春,“SARS病毒”在我國一些地區(qū)肆虐,它有極強的傳染性,給我國的正常生活和經濟建設帶來很大的影響,全國人民萬眾一心,眾志誠城,科學防控,在預防過程中,有一種消毒液(H2O2),據此材料,對過氧化氫的性質做出判斷.從H2O2的分子組成及結構上分析,其(
A.只具有氧化性
B.只具有還原性
C.既有氧化性也有還原性
D.既無氧化性也無還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中含有共價鍵的離子化合物是(  )

A. NH4Cl B. NaCl C. H2O D. Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料,可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量FeCO3和不溶性雜質)為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

陽離子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

(1) “氧化”步驟中,加入H2O2溶液的目的是________(用離子方程式表示)!俺恋怼辈襟E中,用氨水調節(jié)pH的范圍是________

(2) “過濾”所得濾液中含有的陽離子為Mg2+、________。

(3) “結晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液,使用的實驗儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、____________________。 

(4) 測定硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列實驗方法:

Ⅰ. 稱取待測硫酸鎂晶體樣品1.500 g加入過量的EDTA,配成100 mL pH在9~10之間的溶液A。

Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1 Zn2+標準溶液與過量的EDTA反應,消耗Zn2+標準溶液20.00 mL。

Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只錐形瓶中,調節(jié)pH為5~6,用0.100 0 mol·L-1 Zn2+標準溶液與之充分反應,消耗Zn2+標準溶液35.00 mL。

已知:①pH為9~10時,Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2-)反應:Mg2++H2Y2-===MgH2Y  Zn2++H2Y2-===ZnH2Y

②pH為5~6時,Zn2+除與EDTA反應,還能與MgH2Y反應:Zn2++MgH2Y===ZnH2Y+Mg2+

③樣品中雜質不參與反應。

計算硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的質量分數________。(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲回收溶于酒精的苯酚,有如下操作:蒸餾過濾靜置分液加入足量的金屬鈉通入過量CO2加入足量NaOH溶液加入足量FeCl3溶液加入足量濃溴水.其合理的操作步驟是( 。

A. ④⑤③ B. ⑥①⑤③ C. ⑥①⑤② D. ⑧②⑤③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然氣脫硫包含反應2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl,下列說法正確的是(  )

A. FeCl3是還原劑 B. FeCl3中氯元素被還原

C. H2S是氧化劑 D. H2S中硫元素被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知通常分子中所含的鍵能越大,分子越穩(wěn)定。參考下表中化學鍵的鍵能數據,判斷下列分子中,受熱時最不穩(wěn)定的是(  )

化學鍵

H—H

H—Cl

H—Br

H—I

鍵能kJ·mol1

436.0

431.8

366

298.7

A. 氫氣 B. 氯化氫

C. 溴化氫 D. 碘化氫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中離子濃度關系表達正確的是( )

A.Na2CO3溶液中:c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CO)+c(HCO)

B.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)

C.向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性的溶液中:c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(H)=c(OH)

D.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

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