5．下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是（　�。�
A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O 和CO2
B．相同體積、相同密度的CO 和 C2 H4
C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3
D．相同壓強(qiáng)、相同質(zhì)量的C2H4和C3H6

分析 根據(jù)N=nNA可知，兩種物質(zhì)的分子數(shù)相等，說(shuō)明其物質(zhì)的量一定相等，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：根據(jù)N=nNA可知，兩種物質(zhì)的分子數(shù)相等，說(shuō)明其物質(zhì)的量一定相等，
A．N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知質(zhì)量相等時(shí)二者的物質(zhì)的量一定相等，含有分子數(shù)一定相同，故A不選；
B．相同體積、相同密度的CO和C2H4具有相同質(zhì)量，由于二者的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知質(zhì)量相等時(shí)二者的物質(zhì)的量一定相等，含有分子數(shù)一定相同，故B不選；
C．同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，含有分子數(shù)相同，故C不選；
D．C2H4和C3H6的摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，二者的物質(zhì)的量一定不相等，則含有的分子數(shù)一定不相等，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的離子方程式為MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJmol-1、-285.8kJmol-1和-283.0kJmol-1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為5.52×103KJ；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCl3+H2O2═COCl2↑+HCl+H2O；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）    H=+108kJmol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=0.234mol/L；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（8）＞T（2）（填“＜”“＞”“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=0.031 mol•L-1
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（15～16）＜v（5～6）（填“＜”“＞”“=”），原因是在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有①液態(tài)氧；②氫氧化鐵膠體；③食鹽水；④碳酸鈉；⑤氫氧化鉀；⑥空氣，對(duì)上述物質(zhì)的分類全部正確的是（　　）
A．鹽--③④B．純凈物--④⑤⑥C．堿--④⑤D．混合物--②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B．氫氧化鈉溶液和不足量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．氧化銅溶于鹽酸：O2-+2H+=H2O
D．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化
B．電解MgCl2溶液可制得金屬鎂
C．在海輪的外殼鑲上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
D．“開(kāi)發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列溶液中c（Cl-）與150mL 3mol/L NaCl溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．50mL3mol/LKCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液
C．100mL0.5mol/LBaCl2溶液D．50mL1mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)：

（1）通入氯氣后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的氯氣沒(méi)有漂白性；從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是潮濕的氯氣具有漂白性，其中氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．
（2）燒杯中所盛的試劑為氫氧化鈉溶液（或堿溶液），其作用是吸收尾氣（或氯氣）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）．下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小描述正確的是（　�。�
a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子數(shù)①＞④＞③＞②
A．abcB．bcdC．acdD．abcd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
t/min02468…1618
n（X）/mol1.6001.2001.1001.075……1.0001.000
A．4-6 min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率2.5×10-3 mol/（L•min）
B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
C．達(dá)平衡后，升高溫度，K減小，則正反應(yīng)△H＞0
D．其他條件不變，再充入1.6 mol Z，達(dá)新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變

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