Question

化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素的最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；X原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子．則
（1）X元素基態(tài)原子的電子排布式是

 

，Y原子的價(jià)電子軌道表示式是

 

．
（2）YX₂的分子構(gòu)型是

 

．
（3）YX₂分子中，Y原子的雜化類型是

 

，一個(gè)YX₂分子中含

 

個(gè)π鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，則X的最外層電子排布式為ns²np⁴，為第VIA族元素；
Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，p能級(jí)最多排列6個(gè)電子，則Y次外層為K層，Y原子最外層p能級(jí)上電子數(shù)是2，Y原子含有6個(gè)電子，為C元素，XX與Y同周期，Y與Z同主族，所以X是O元素，Z為Si元素，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)分析解答．

解答： 解：化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，則X的最外層電子排布式為ns²np⁴，為第VIA族元素；
Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，p能級(jí)最多排列6個(gè)電子，則Y次外層為K層，Y原子最外層p能級(jí)上電子數(shù)是2，Y原子含有6個(gè)電子，為C元素，XX與Y同周期，Y與Z同主族，所以X是O元素，Z為Si元素，
（1）X是O元素，原子序數(shù)為8，其最外層有6個(gè)電子，所以O(shè)的電子排布式為1s²2s²2p⁴，Y是C原子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為：1s²2s²2p²，Y原子的價(jià)電子軌道表示式為故答案為：1s²2s²2p²；；
（2）YX₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C為sp雜化，分子構(gòu)型為直線型，故答案為：直線型；
（3）YX₂分子中，結(jié)構(gòu)式為O=C=O及直線結(jié)構(gòu)可知，由Y原子的雜化類型是sp雜化，雙鍵中有1個(gè)π鍵，則一個(gè)YX₂分子中含2個(gè)π鍵，故答案為：sp雜化；2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子中電子排布及分子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．